甲烷与两种气态烃所组成的混合物.其平均相对分子质量为25.33．取该气体混合物1L.完全燃烧需相同条件下的O2 3L．则两种气态烃可能为( ) A.C2H4与C2H6B.C2H6与C3H8C.C3H4与C3H6D.C3H6与C4H8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲烷与两种气态烃所组成的混合物，其平均相对分子质量为25.33．取该气体混合物1L，完全燃烧需相同条件下的O₂ 3L．则两种气态烃可能为（　　）

A、C₂H₄与C₂H₆

B、C₂H₆与C₃H₈

C、C₃H₄与C₃H₆

D、C₃H₆与C₄H₈

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：设出该混合烃的平均分子式C_xH_y，根据平均式量列出等式；然后根据混合烃燃烧消耗氧气的量的关系找出该烃与氧气的关系，然后列出第二个等式，结合两个等式解出x、y，根据二者关系判断混合烃的类型．

解答： 解：设平均分子式为C_xH_y，根据分子量可得：①12x+y=25.33，
燃烧时1molC_xH_y消耗（x+0.25y）molO₂，
1L该气体燃烧消耗相同条件下的氧气3L，则：
②x+0.25y=3，
解得：x=

，y=

，
所以：y=2x+2，该混合烃一定属于烷烃，
各选项中都是烷烃的只有B，
故选B．

点评：本题考查了有关混合物的计算，题目难度中等，注意掌握平均分子式在确定有机物分子式中的应用方法，明确烃与氧气燃烧的关系式，试题培养了学生的分析、理解能力．

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下列叙述中，正确的是（　　）

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向2支盛有1mL 1mol/L的MgCl₂溶液中各加入10滴2mol/L NaOH，制得等量Mg（OH）₂沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

实验序号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	4mL 2mol/L NH₄Cl 溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4mL蒸馏水	沉淀不溶解

（1）测得实验Ⅰ中所用NH₄Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因

．
（2）同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：
猜想1：氢氧化镁电离出OH^-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水．
猜想2：

．
（3）为验证猜想，又设计了以下实验

序号	实验内容	结果
1	测定醋酸铵溶液的pH	pH约为7，溶液呈中性
2	取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分别向其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液	固体均溶解

①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是

．
②实验证明猜想正确的是

（填“1”或“2”）．
（4）实验Ⅱ观察到沉淀不溶解．该实验的目的是

．

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D、CO₂的原子晶体和聚二氧化碳塑料都属于纯净物

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