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6.下列各离子或分子组能在水溶液中大量共存的是(  )
A.NH4+、Cl2、NO3-、Fe2+B.Fe3+、ClO-、Na+、SO32-
C.CO32-、S2-、Na+、Ba2+D.SO42-、Cl-、Na+、Al3+

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答.

解答 解:A.Cl2、Fe2+发生氧化还原反应,不能大量共存,故A不选;
B.Fe3+、ClO-分别与SO32-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B不选;
C.CO32-、Ba2+结合生成沉淀,不能大量共存,故C不选;
D.该组离子之间不反应,可大量共存,故D选;
故选D.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意氧化还原反应、复分解反应的判断,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某稀溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-、NH4+、Na+等多种阴、阳离子.若向其中加入适量的Na2O2固体后,你认为原溶液中离子浓度基本保持不变的微粒有(  )
A.3种B.2种C.1种D.无,都有变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法中,正确的是(  )
A.在光照条件下,体积比为1:1的CH4和Cl2充分反应可以制取CH3Cl
B.乙烯和苯都可与溴水发生加成反应
C.用新制氢氧化铜可以检验淀粉是否完全水解
D.分子式同为C3H7Cl,但沸点不同的分子共有两种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在短周期元素中,甲元素与乙、丙、丁三种元素紧密相邻(上下左右均可能),四种元素的最外层电子数之和为24,甲、乙两元素的原子序数之和比丙元素的原子序数多1.下列说法中正确的是(  )
A.四种元素中,丁元素的原子半径最小
B.气态氢化物的稳定性:乙>丙
C.同浓度的最高价含氧酸溶液的H+浓度丁>丙
D.元素甲和丙形成的两种常见化合物均为强还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列仪器名称书写规范的是(  )
A.研钵B.溶量瓶C.三角架D.瓷坩锅

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法正确的是(  )
A.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
B.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属
C.点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭
D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1,2-二溴乙烷的装置如图,1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18g/cm,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.请回答以下问题:

(1)装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入碎瓷片(或沸石).烧瓶内发生的反应的化学方程式为C2H5OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)装置B的作用是防止倒吸或用作安全瓶 .
(3)装置C中盛有10%的NaOH溶液,其作用是洗去乙烯中混有的少量SO2、CO2
(4)装置D中试管中装有液溴,实验开始后观察到的主要现象是液体颜色变浅.
(5)开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水,这是为了降温,防止液溴挥发.
(6)装置E的作用尾气处理,吸收多余的Br2防止污染环境.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a的最外层电子数为其质子数的一半,b的最外层只有1个电子,c的最高化合价与最低化合价的代数和为4.下列叙述正确的是(  )
A.a是一种非金属元素
B.b与氧元素组成的氧化物一定是碱性氧化物
C.c和d形成的化合物c2d2中各原子的最外层均达到8电子稳定结构
D.b、c、d与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-5 mol/L,该溶液可能是(  )
①二氧化硫水溶液  ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液    ④氢氧化钠水溶液.
A.①④B.①②C.D.③④

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