Question

某无色溶液，其中有可能存在离子如下：Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、A1O₂^﹣、S^2﹣、SO、SO．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示．

请回答下列问题：

（1）沉淀甲是　　

（2）沉淀乙是　由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：　　

（3）沉淀丙是　　

（4）写出生成甲的离子方程式　

（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子　．

Answer 1

考点：

常见离子的检验方法；离子方程式的书写．

专题：

离子反应专题．

分析：

由无色溶液加HBr产生淡黄色沉淀，则沉淀甲为S，则发生2S^2﹣+SO₃^2﹣+6H⁺=3S↓+3H₂O，一定存在S^2﹣、SO₃^2﹣；溶液甲与过量碳酸氢铵反应，则沉淀乙为Al（OH）₃，气体乙为二氧化碳，溶液乙中加过量氢氧化钡反应生成白色沉淀丙应为BaCO₃，气体丙为氨气，然后结合离子的共存来分析．

解答：

解：由无色溶液加HBr产生淡黄色沉淀，则沉淀甲为S，则发生2S^2﹣+SO₃^2﹣+6H⁺=3S↓+3H₂O，一定存在S^2﹣、SO₃^2﹣；溶液甲与过量碳酸氢铵反应，则沉淀乙为Al（OH）₃，气体乙为二氧化碳，溶液乙中加过量氢氧化钡反应生成白色沉淀丙应为BaCO₃，气体丙为氨气，Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺与S^2﹣、SO₃^2﹣不能共存，则不存在，由电荷守恒可知，一定存在的阳离子为Na⁺，一定存在的阴离子为S^2﹣、SO₃^2﹣、AlO₂^﹣，

（1）由上述分析可知，沉淀甲为S，生成沉淀的离子反应为2S^2﹣+SO₃^2﹣+6H⁺=3S↓+3H₂O，

故答案为：S；

（2）沉淀乙为Al（OH）₃，生成沉淀乙的离子反应为：Al³⁺+3HCO₃^﹣=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，

故答案为：Al（OH）₃； Al³⁺+3HCO₃^﹣=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；

（3）原溶液中有可能有硫酸根离子，溶液乙中含碳酸氢根离子，则沉淀丙为BaCO₃，可能有BaSO₄，在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO₃ 外还有BaSO₄；若全部溶解，则仅有BaCO₃，

故答案为：BaCO₃，可能有BaSO₄；

（4）沉淀甲为S，生成沉淀的离子反应为：2S^2﹣+SO₃^2﹣+6H⁺=3S↓+3H₂O，

故答案为：2S^2﹣+SO₃^2﹣+6H⁺=3S↓+3H₂O；

（5）根据以上分析可知，肯定存在的离子有：Na⁺、S^2﹣、SO₃^2﹣、AlO₂^﹣，

故答案为：Na⁺、S^2﹣、SO₃^2﹣、AlO₂^﹣．

点评：

本题考查离子的共存及离子反应，利用流程及离子之间的反应推断出存在离子是解答的关键，注意过量离子及电荷守恒的应用，题目难度中等．