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    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuS
    B．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得
    C．常温下，将27 g A1投入足量18.4 mol•L-1的硫酸中，产生1.5 mol H2
    D．将CO2不断通入Ca（OH）2溶液中，最终得到白色沉淀

    分析 A．S具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属硫化物；
    B．Al与氯气反应生成氯化铝，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe与氯气反应生成氯化铁；
    C.18.4 mol•L-1的硫酸为浓硫酸，常温下与Al发生钝化；
    D．CO2不断通入Ca（OH）2溶液中，先生成碳酸钙，后生成碳酸氢钙．

    解答 解：A．Cu与过量的S混合加热，最终得到Cu2S，故A错误；
    B．Al与氯气反应生成氯化铝，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe与氯气反应生成氯化铁，均为化合反应，故B正确；
    C.18.4 mol•L-1的硫酸为浓硫酸，常温下与Al发生钝化，且不生成氢气，故C错误；
    D．CO2不断通入Ca（OH）2溶液中，先生成碳酸钙，后生成碳酸氢钙，则观察到先生成白色沉淀，后沉淀消失，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查金属与化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    5．配制0.1mol•L-1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（　　）
    A．称量时，左盘低，右盘高B．定容时俯视读取刻度
    C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线

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    6．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．
    请回答下列问题：

    （1）E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
    （2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是Al 3+（填离子符号）．
    （3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：
    ①若乙具有漂白性，则乙的电子式为．
    ②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为Na或Na2O2（填化学式）．
    ③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为硫化氢或氢硫酸；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    ④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入浓硝酸（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是浓硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O  用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（　　）
    A．CO2、HC1、H2OB．HC1、H2O、O2C．HC1、H2OD．CO2、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．   4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L-1．下列说法中正确的是（　　）
    A．4 s（秒）时B的浓度为0.3 mol•L-1
    B．4s内用物质A表示的反应速率为0.075 mol•L-1•s-1
    C．达平衡后B的转化率为30%
    D．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

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    20．1.2gRSO4中含0.01molR2+，则R的摩尔质量是24g/mol．

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    7．25℃时，若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则a+b的值为（　　）
    A．14B．15C．13D．无法确定

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    4．已知在一定条件下，存在下列反应：
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    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．组成元素相同，各元素质量分数也相同的不同物质属于同系物
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