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19.下列关于某些电解质溶液的判断中,正确的是(  )
A.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
B.等浓度等体积的Na2CO3溶液与NaClO溶液混合后:2c(Na+)=3c(ClO-)+3c(HClO)+3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3
C.室温下,KOH与苯酚混合pH=7的溶液中:c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)=c(OH-
D.某温度下,水的离子积常数Kw=10-13,在此温度下,将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合,所得溶液呈中性,则Va:Vb=10:1

分析 A、NaHCO3溶液显碱性,碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度;
B、据物料守恒分析;
C、据电荷守恒分析;
D、根据反应后的溶液显中性,氢离子与氢氧根离子物质的量相同进行计算.

解答 解:A、碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,所以NaHCO3溶液中c(H2CO3)>c(CO32-),故A错误;
B、Na2CO3溶液中c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),NaClO溶液中c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO),等浓度等体积的Na2CO3溶液与NaClO溶液混合后,碳酸钠中的c(Na+)是次氯酸钠中的2倍,所以2c(Na+)=3c(ClO-)+3c(HClO)+3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3),故B正确;
C、据电荷守恒,室温下,KOH与苯酚混合pH=7的溶液中:c(K+)=c(C6H5O-)>c(H+)=c(OH-),故C错误;
D、水的离子积常数Kw=10-13,在此温度下,将pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L,混合后溶液显中性,所以Va L×0.1mol/L=0.01mol/L×Vb L,Va:Vb=1:10,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了离子浓度大小的比较以及pH的计算,做题时注意把握水的离子积常数随温度的变化而变化和溶液中的电荷守恒、物料守恒,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届江西省鹰潭市高三上学期第四次月考化学试卷 题型:选择题

物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为

A.4.6g

B.4.2g

C.4.0g

D.3.2g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法不正确的是(  )
A.Na+的结构示意图为
B.纯碱的化学式为Na2CO3
C.在酸性条件下,蔗糖水解的化学方程式为C12H20O11+H2O→2C6H12O6(葡萄糖)
D.高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列所述的操作中没有涉及到化学变化的是(  )
A.豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定
B.将NO2气体冷却后颜色会变浅
C.通过煤的液化来提取苯、二甲苯等化工原料
D.工业制液态氧

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.化学与生产、生活密切相关.下列说法中正确的一项是(  )
A.PM2.5(直径小于或者等于2.5×10-6m的细颗粒物)分散在空气中形成的溶胶
B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
C.自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4•7H2O) 进行自来水的消毒、净化,以改善水质
D.在食品包装袋中放入装有硅胶的透气小袋,可以防止食物氧化变质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2 NA
B.1 mol AlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA
C.标况下,11.2 L氯气完全溶于1 L水中,所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA
D.6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路线如图:

已知:
Ⅰ.RCOOR′+R″${\;}_{\;}^{18}$OH$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)
Ⅱ.$→_{ii.H_{2}O/H+}^{i.HCN/OH-}$(R、R′代表烃基)
(1)PMMA单体的化学名称甲基丙烯酸甲酯.
(2)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为
反应⑤、⑥的反应类型氧化反应、消去反应
(3)G的分子式C4H8O3,G中官能团的名称羟基、羧基
2分子G可形成环状化合物,写出化学方程式2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O.
(4)I的某种同分异构体与I具有相同官能团,且为顺式结构,其结构简式是
(5)写出与F互为同分异构体且含单官能团的所有有机物的结构简式CH3CH2CHO、
(6)写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.图一为某套实验装置示意图,其中加热装置和部分药品等均已经省略(装置①和装置②为气体发生装置).
(1)甲同学用此装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)制备NO2并验证其性质.装置①用于实验室制备NH3,用装置②制备过量O2.装置①中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅,请解释原因A中产生了NO,2NO+O2=2NO2,2NO2(红棕)?N2O4(无色),正反应是放热反应,U型管底部的温度降低,上述平衡向右移动,NO2浓度降低,颜色变浅.
(2)乙同学用此套装置合成SO3,B处冰水冷却的U型管中有固体出现.C中若盛放酸性K2Cr2O7溶液,则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O(生成物中Cr以Cr3+形式存在);现欲制得纯净干燥的SO3,若C中盛放NaOH溶液,则此装置中存在明显不足,应如何改进
将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f(从图二给出的实验装置中选择字母标号补充或替换,并用简要文字说明补充和替换的位置).
(3)丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置①、装置②分别制NO和NH3),将图一装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦如图三所示.
请回答:装置⑦的作用可能是吸收未反应的NO;若进入装置⑤的NO共22.4L(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收集到标准状况下11.2LN2,则NO的转化率是60%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.RCH=CHR’与碱性KMnO4溶液共热后酸化,发生双键断裂生成羧酸:RCH=CHR′$→_{②酸化}^{①碱性KMnO_{4}溶液,△}$RCOOH+R′COOH
常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构.
在催化剂存在下,1mol不饱和脂肪酸B和1mol氢气反应后经处理得到D和E的混合物,D和E互为同分异构体.当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化,
得到如下四种产物:
HOOC(CH210COOH           CH3(CH27COOH
HOOC(CH27COOH           CH3(CH24COOH
(1)写出D和E的结构简式:CH3(CH27CH═CH(CH27COOH、CH3(CH24CH═CH(CH210COOH.
(2)写出B的结构简式:CH3(CH24CH═CHCH2CH═CH(CH27COOH.

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