Question

19．0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到0.16mol CO₂和3.6g水．下列说法不正确的是（　　）

• A． 混合气体中一定有甲烷
• B． 混合气体中一定是甲烷和乙烯
• C． 混合气体中一定没有乙烷
• D． 混合气体中一定有乙炔

Answer 1

分析 生成水的物质的量为：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C_1.6H₄，而碳原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，然后根据平均分子式进行判断．

解答 解：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根据元素守恒，混合烃的平均分子式为C_1.6H₄；
烃中C原子数小于1.6的只有CH₄，则混合气体中一定含有CH₄，由于CH₄分子中含4个H原子，则另一种烃分子中一定含4个H原子，且其C原子数大于1.6，故可能是C₂H₄或C₃H₄，
A．根据以上分析可知，混合气体中一定含有CH₄，故A正确；
B．混合气体中一定含有CH₄，可能含有C₂H₄，即不一定含有乙烯，故B错误；
C．由于氢原子平均为4，则混和气体中一定没有C₂H₆，故C正确；
D．混合烃的平均分子式为C_1.6H₄，烃中C原子数小于1.6的只有CH₄，则一定含有CH₄，CH₄分子中含4个H原子，故另一种分子中一定含4个H原子，则一定没有乙炔，故D错误；
故选BD．

点评 本题考查混合烃组成的判断，题目难度中等，本题关键是能够正确分析有机物完全燃烧生成的CO₂和H₂O的物质的量关系，根据平均分子式进行判断．