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    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．干冰、液态氯化氢都是电解质
    B．用可见光束照射以区别溶液和胶体
    C．Na2O、Fe2O3、Al2O3都是碱性氧化物
    D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

    分析 A．电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，据此回答判断；
    B．胶体具有丁达尔效应，但是溶液没有；
    C．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；
    D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体．

    解答 解：A．干冰的水溶液是碳酸溶液导电，不是本身导电，不属于电解质，液态氯化氢的水溶液能导电，是电解质，故A错误；
    B．胶体具有丁达尔效应，但是溶液没有，用可见光束照射以区别溶液和胶体，故B正确；
    C．Na2O、Fe2O3都是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故C错误；
    D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的性质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的分类及化学键的判断，中等难度，氧化铝属于两性氧化物是易错点，注意知识的归纳和梳理是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．在100kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
    下列说法错误的是（　　）
    A．H2燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ的热量
    B．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量
    C．1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1
    D．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（　　）
    ①Al、Fe      ②Cl2、S      ③Mg、C    ④H2、Cu      ⑤Cl2、H2．
    A．只有①③B．只有②④C．只有①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．科学家提出可以用酸度（AG） 表示溶液的酸碱性，AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$，下列叙述正确的是（　　）
    A．中性溶液的AG=1
    B．常温下0.1 mol•L-1NaOH溶液的AG=12
    C．酸性溶液的AG＜0
    D．常温下0.1 mol•L-1盐酸溶液的AG=12

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的（　　）
    A．M的分子式是C9H6O4
    B．1molM最多能与2molBr2发生反应
    C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
    D．1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定大量共存的是（　　）
    A．NH4+、I-、CO32-、Fe3+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
    C．NO3-、Mg2+、Cl-、Ca2+D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO32-+Ca2+═CaSO3↓
    C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O
    D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．苯乙烷（）可生产塑料单体苯乙烯（），其原理反应是：
    （g）?（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1．
    某温度下，将0.40mol（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
    时间/min010203040
    n（）/mol0.400.300.26n2n3
    n（）/mol0.000.10n10.160.16
    （1）n1=0.14mol
    （2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将越大（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动
    （3）在相同条件下，若最初向该容器中充入（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下（g）和（g）的浓度c随时间t变化的曲线．
       

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述与图象对应符合的是（　　）
    A．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
    B．对于反应 2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1，T1＞T2
    C．该图象表示的化学方程式为：2A═B+3C
    D．对于反应 2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量

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