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    设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标况下，33.6升SO3中含有硫原子的数目为1.5NA
    B、常温常压下，7.0g乙烯与甲烷的混合物中含有氢原子数目为NA
    C、1.0L的0.1mol/L Na2S溶液中含有Na+数目为0.2NA
    D、1mol Cl2在20℃时的体积一定大于22.4L
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
    B．乙烯和甲烷的最简式不同，摩尔质量也不同，无法计算混合气体中含有的氢原子数目；
    C．1.0L 0.1mol/L Na2S溶液中含有溶质硫化钠0.1mol，含有0.2mol钠离子；
    D．气体的体积与温度、压强和物质的量有关，若改变压强，气体的体积会发生变化．
    解答： 解：A．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6L三氧化硫的物质的量，故A错误；
    B．乙烯和甲烷的分子式、最简式不同，无法计算混合气体中含有的氢原子数目，故B错误；
    C．1.0L的0.1mol/L Na2S溶液中含有溶质硫化钠0.1mol，含有0.2mol钠离子，含有Na+数目为0.2NA，故C正确；
    D．由于压强影响气体体积，所以1mol Cl2在20℃时的体积不一定大于22.4L，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意影响气体体积的因素．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
    B、1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA
    C、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
    D、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
    （1）E2D2物质中化学键的类型是
     
    ．
    （2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8g的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为：
     
    ；生成物分子的空间构型为
     
    ，其中C的杂化方式为
     
    ．
    （3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）H的基态原子的电子排布式为
     
    ，已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：
     
    ，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是
     
    ．
    （5）将足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的离子浓度的大小顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：
    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1所示：

    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为
     
    ．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为
     
     （填元素符号）．
    ②Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有
     
    ．
    （2）铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．根据等电子体原理，CO分子的结构式为
     
    ．
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图2所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
     
    ．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为
     
    ．

    （4）Cu2O的晶胞结构如图3所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为
     
    g?cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，有如下反应：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ?mol-1
    3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H2=-1118.3kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H3
    （1）试计算，△H3=
     

    （2）已知1100℃时，反应Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H3的化学平衡常数为4.8×10-3．若在1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.020mol?L-1，c（CO）=0.10mol?L-1，此时该反应
     
    （填“是”或“否”）处于平衡状态，理由是
     
    ，此时υ正
     
    υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）下列试剂可以用于吸收工业尾气中的CO2的是
     
    ．
    a．（NH4）2CO3溶液 b．氨水 c．NaHSO3溶液 d．CaCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3NA
    B、2L 0.1mol?L-1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6NA
    C、常温下，1mol SiC中含有Si-C键的数目为2NA
    D、标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达不正确的是（　　）
    A、NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2-
    B、同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3?H2O）＜V（HCl）
    C、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）
    D、同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取0.5V ml溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
    A、
    125a
    9V
    mol/L
    B、
    125a
    18V
    mol/L
    C、
    125a
    36V
    mol/L
    D、
    125a
    54V
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据中国储能网讯2012年8月23日报道，锂离子电池常见的正极材料主要成分为LiCoO2，负极则是特殊分子结构的碳．电解质为能传导Li+的高分子材料，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中，这种锂离子电池的电池反应为：
    Li（C）+LiCoO2 
    充电
    放电
    Li2CoO2，下列说法不正确的是（　　）
    A、该电池属于二次电池
    B、充电时LiCoO2既发生氧化反应又发生还原反应
    C、填充在正负极之间的电解质，除了保持稳定，还需要具有良好导电性，减小电池内阻
    D、放电过程中Li+向负极移动

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