Question

（20分）下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二			E			F
三	A	C	D				G	R
四	B						H

(1)这九种元素分别为A________、B________、C__________、D__________、E__________、F________、G__________、H__________、R____________，其中化学性质最不活泼的是__________。
(2)G、H两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________。
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。
(4)F元素氢化物的化学式是__________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是____________________________________________________________。
(5)A、G两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式是                       。
(6)G元素和H元素、A元素和B元素原子的核电荷数之差分别是__________、__________。

Answer 1

(1)Na　K　Mg　Al　B　O　Cl　Br　Ar　Ar
(2)HClO₄　(3)B＞A＞C或K＞Na＞Mg
(4)H₂O　2K＋2H₂O===2KOH＋H₂↑
(5)NaOH＋HClO₄===NaClO₄＋H₂O
(6)18　8

试题分析：（1）元素周期表中元素活泼性最差的是稀有气体元素的单质，从上到下金属的活泼性逐渐升高，从右到左金属的活泼型逐渐升高，根据元素周期表中元素的位置可知，A是金属Na，B是金属K，C为Mg，D为Al，E与D同主族，所以E为B（硼），F为O（氧），G为Cl，H为Br，R与Cl同为第四周期，则R为Ar 。由于Ar是稀有气体元素，其化学性质最不活泼；
（2）G、H两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：HClO₄、HBrO₄ ，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性也就越强，Cl的非金属性强于Br，故G、H两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO_{4 ；}
（3）A、B、C三种元素分别为：Na、K、Mg ，同一周期从左到右，原子半径逐渐变小；同一主族，自上而下原子半径逐渐增大；则A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为：B＞A＞C或K＞Na＞Mg；
（4）F元素为：O（氧），其氢化物的化学式是H₂O，该氢化物在常温下跟B（K:钾）发生反应的化学方程式是：2K＋2H₂O===2KOH＋H₂↑ ；
（5）A、G两种元素的最高价氧化物对应水化物分别为：NaOH、HClO₄ ，NaOH为强碱，HClO₄为强酸，则NaOH、HClO₄发生反应的化学方程式是：NaOH＋HClO₄===NaClO₄＋H₂O ；
(6)Cl元素和Br元素两者核电荷数之差是第三周期元素的种数，即为18，故G元素和H元素原子的核电荷数之差是：18 。同理：A元素和B元素原子的核电荷数之差是：8
点评：本题考查学生对课本中元素周期表的结构和周期律等基础知识的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大，属于基础题。这类考题近年来在高考中出现的频率较高，考生复习备考过程中应多注意回归课本，理解掌握。