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    某溶液滴入氯化钡溶液后产生白色沉淀，再加入稀硝酸后沉淀不溶解，则溶液中(    )

    A.一定含有

    B.一定含有Ag+

    C.一定含和Ag+

    D.可能含有或Ag+

    D 

    解析：注意离子的互相干扰。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验：
    ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
    ②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
    ③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
    ④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
    ⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
    请回答下列问题：
    （1）在实验 ①中，下图所示的操作中正确的是
    B
    B
    （填代号）．

    （2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是
    Al3+、NO3-、SO42-
    Al3+、NO3-、SO42-
    ，肯定不存在的离子是
    Fe3+、Ba2+、HCO3-
    Fe3+、Ba2+、HCO3-
    ．
    （3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
    ②
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

    ③
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：

    ①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．
    ②
    D中气泡均匀冒出后
    D中气泡均匀冒出后
    后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．
    ③通过装置B的
    分液漏斗
    分液漏斗
    滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
    ④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．
    ⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．
    请回答下列问题：
    （1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    、
    分液漏斗
    分液漏斗
    ；
    （2）装置C中苯的作用是
    将BaCl2溶液与空气隔离
    将BaCl2溶液与空气隔离
    ；
    （3）实验步骤②的操作为
    将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净
    将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净
    ；
    （4）实验步骤④的目的是
    除去SO2防止污染
    除去SO2防止污染
    ；
    （5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式
    SO2+H2O2═H2SO4、H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
    SO2+H2O2═H2SO4、H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）第⑤步实验操作需要烧杯、
    漏斗
    漏斗
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    等玻璃仪器．
    （2）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
    在②步后的上层清液中，再滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则说明所加的氯化钡已过量
    在②步后的上层清液中，再滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则说明所加的氯化钡已过量

    （3）除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是（用化学式回答）
    NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
    NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
    ．
    （4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，影响精盐的纯度
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，影响精盐的纯度
    ．
    （5）为检验精盐纯度，需配制200mL 1mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：
    未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶
    未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶

    （6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是
    AD
    AD

    A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠
    B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
    C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯气是一种重要的工业原料．
    Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
    Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
    他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．

    回答下列问题：
    （1）该实验中A部分的装置是
    b
    b
    （填标号）．

    （2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
    取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
    取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
    ．
    （3）写出D装置中发生反应的离子方程式
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
    ．
    （4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法
    应将尾气通入NaOH溶液中
    应将尾气通入NaOH溶液中
    ．
    （5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
    35.75%
    35.75%
    ．

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