Question

18．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• B． 1.0 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C． 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 1 mol/L CH₃COONa溶液，c（CH₃COO^-）=1 mol/L

Answer 1

分析 A．根据碳酸钠溶液中的质子守恒分析；
B．氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，导致铵根离子浓度减小；
C．该离子浓度关系违反了电荷守恒；
D．醋酸根离子部分水解，醋酸根离子的浓度小于1mol/L．

解答 解：A．根据Na₂CO₃溶液中的质子守恒可得：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A正确；
B．NH₄Cl溶液中，铵根离子部分水解，导致铵根离子部分水解，则c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B错误；
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则正确的离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．CH₃COONa溶液中，醋酸根离子部分水解，导致醋酸根离子的浓度减小，则c（CH₃COO^-）＜1 mol/L，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．