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(8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的转化关系。

(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒,请写出:A的结构式________,D的电子式________。

(2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出:

①A与B在溶液中反应的离子方程式___________________________________

________________________________________________________________________。

②根据上述离子方程式,可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________>________。

(3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发,写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个):________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

 

(1) 或H—F H········H

(2)①H2S+OH===HS+H2O或HS+OH===S2-+H2O  ②OH S2-(或HS)

(3)CH3—CH3,CH3—OH,CH3—F(合理即可)

解析:

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

【8分】已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示:

(1)D的化学式(分子式)是___________,E的化学式(分子式)是___________。

(2)A和B反应生成C的化学方程式是______________________。

(3)E和F反应成D、H和G的化学方程式是______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(分)已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,E的特征电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。

……

A

B

C

D

根据以上信息,回答下列问题:

(1)元素C在元素周期表中的位置是     周期    族;D的电子排布式为:       

(2)A和D的氢化物中,沸点较高的是      ,原因是                         

                          ;A和B的离子中,半径较小的是       (填离子符号)。

(3) A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如右图所示(阳离子用“●”表示,位于该正方体的顶点或面心;阴离子用“〇”表示,均位于小正方体中心)。该化合物的电子式是                

(4)A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3,求A和E组成的离子化合物的密度,请列式并计算(结果保留一位小数):_______________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(共15分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答:

(1)写出B的电子排布图             ,C的元素符号是              ,B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高,其原因是                    

(2)E属元素周期表中第        周期,第        族的元素,其元素名称是        ,它的+2价离子的电子排布式为                   

(3)写出C的单质与水反应的化学方程式                

(4)如图所示,D跟B形成的离子化合物的化学式为           ;鉴别该离子化合物是否为晶体,最可靠的科学方法是             ,该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,B、D两元素的相对原子质量分别为b、c,则晶胞的体积是    cm3(只要求列出算式)。

 

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科目:高中化学 来源:09-10年哈三中高二下学期期末考试化学卷 题型:填空题

(共15分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答:

(1)写出B的电子排布图              ,C的元素符号是               ,B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高,其原因是                    

(2)E属元素周期表中第         周期,第        族的元素,其元素名称是        ,它的+2价离子的电子排布式为                   

(3)写出C的单质与水反应的化学方程式                

(4)如图所示,D跟B形成的离子化合物的化学式为            ;鉴别该离子化合物是否为晶体,最可靠的科学方法是              ,该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,B、D两元素的相对原子质量分别为b、c,则晶胞的体积是    cm3(只要求列出算式)。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(共15分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答:

(1)写出B的电子排布图              ,C的元素符号是               ,B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高,其原因是                    

(2)E属元素周期表中第         周期,第        族的元素,其元素名称是        ,它的+2价离子的电子排布式为                    

(3)写出C的单质与水反应的化学方程式                

(4)如图所示,D跟B形成的离子化合物的化学式为            ;鉴别该离子化合物是否为晶体,最可靠的科学方法是              ,该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,B、D两元素的相对原子质量分别为b、c,则晶胞的体积是    cm3(只要求列出算式)。

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