【题目】25℃时将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA 溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示,下列说法正确的是
A. a→c 过程中水的电离程度始终增大
B. b点时,c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)
C. c点时, 随温度升高而减小
D. 相同温度下,Ka(HA)>Kb(BOH)
【答案】C
【解析】A. b点中和反应恰好完全进行,a→b剩余酸越来越少,溶液酸性逐渐减弱,水的电离程度增大,b→c剩余碱越来越多,溶液碱性逐渐增强,水的电离程度减小,故A错误;B. 溶液中电荷守恒:c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),b点时,pH=7,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),所以c(B+)=c(A-),溶液中c(H+)和c(OH-)很小,所以c(B+)=c(A+)>c(H+)=c(OH-),故B错误;C. 0.1mol·L-1HA溶液pH=3,说明HA是弱酸,c点时溶质为BA、BOH,水解常数Kb=随温度升高而增大,所以
随温度升高而减小,故C正确;D. Va=Vb=50mL时HA与BOH恰好完全反应,pH=7,所以相同温度下,Ka(HA)=Kb(BOH),故D错误。故选C。
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【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. 饱和NaCl(aq) NaHCO3
Na2CO3
B. Al2O3AlCl3(aq)
无水AlCl3
C. H2SO4(浓) SO2
(NH4)2SO3(aq)
D. Cl2(g) Ca(ClO)2
HClO
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【题目】在一化学反应中,其产物的总能量为60kJ,如果该反应是放热反应,那么反应物的总能量应当是( )
A. 50kJ B. 20kJ C. 30kJ D. 80kJ
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【题目】漂白粉在空气中容易失效的原因是
A. 次氯酸钙不稳定,易分解 B. 氯化钙易潮解
C. 次氯酸钙易与盐酸反应 D. 次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
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【题目】工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)( )
A.溴苯(溴):加NaOH溶液,分液
B.乙烷(乙烯):通入溴水,洗气
C.乙酸(水):加新制生石灰,蒸馏
D.乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠溶液,分液
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【题目】对于密闭容器中进行的反应:P(g)+ Q(g)R(g)+ S(g)下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A. P、Q、R、S的浓度相等
B. P、Q、R、S在密闭容器中共存
C. P、Q、R、S的浓度不再变化
D. 用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是
A. 原子半径:X>Y>W
B. 简单阴离子的还原性:Z>W
C. 气态氢化物的稳定性:W>Y
D. 氧化物对应水化物的酸性:Z>Y
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【题目】将Fe、Cu与含Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液置于同一容器中,充分反应后Fe有剩余,则容器中一定有
A. Cu、Fe3+ B. Fe2+、Fe3+ C. Fe2+、Cu2+ D. Cu、Fe2+
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