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    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
    B．铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多
    C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3
    D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

    分析 A．铝活泼性弱于镁；
    B．足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液，Al完全反应；
    C．碳酸的酸性强于硅酸，依据强酸制备弱酸原理解答；
    D．氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠．

    解答 解：A．铝活泼性弱于镁，铝粉与氧化镁共热不反应，故A错误；
    B．足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液，Al完全反应，等质量的Al产生氢气相同，故B错误；
    C．碳酸的酸性强于硅酸，硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，故C正确；
    D．因为NaOH能与玻璃中的SiO2反应，化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，所以不能用带玻璃塞的磨口试剂瓶保存氢氧化钠，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了金属的冶炼、硅及其化合物的性质，明确金属活泼性、硅及其化合物的性质是解题关键，注意碱性试剂的保存方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，
    （1）下面给出14种元素的电负性：
    元素AlBBeCClFLi
    电负性1.612.041.572.553.163.980.98
    元素MgNNaOPSSi
    电负性1.313.040.933.442.192.581.90
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    ①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，同主族元素从上至下，电负性逐渐减小．
    ②预测元素电负性的大小关系：Br＞I，电负性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族（放射性元素除外）．
    ③习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr3中化学键的类型是共价键．
    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所  需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：
    锂XY
    失去第1个电子519502580
    失去第2个电子729645701820
    失去第3个电子1179969202750
    失去第4个电子955011600
    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构再失1个电子困难．
    ②表中X Y为第3周期元素，则X为Na，Y为Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是Ar（均填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．亮菌甲素中含有四种官能团
    B．亮菌甲素不能与NaHCO3溶液发生反应
    C．1 mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2 mol NaOH
    D．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2．
    （1）该电池的正极为Ag2O，负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
    （2）电池工作时，电池内部溶液中的OH-移向Zn极（填“Ag2O”或“Zn”），正极区域溶液的pH增大填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法或表示法不正确的是（　　）
    A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定
    C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
    D．在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．能将直馏汽油、裂化汽油、乙醇、四氯化碳四种液体鉴别出来的试剂是（　　）
    A．水B．AgNO3溶液C．高锰酸钾D．溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均反应速率v（H2O）为（　　）
    A．0.02mol•L-1•s-1B．1.5mol•L-1•min-1
    C．0.03mol•L-1•s-1D．1.8mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥缩聚反应、⑦还原反应，其中在有机物中引入羟基的反应类型有（　　）
    A．①②③④B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．煤是我国当今最主要的能源，又是十分重要的化工原料，煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤的重要方法．该方法的化学反应主要是碳和水蒸气反应生成A、B的混合气体，然后再利用它们合成多种有机物．如图是某些物质的合成路线．A与B按不同比例反应可生成C、D、E．其中D是一种植物生长调节剂．用于催熟果实；F是一种无色、有刺激性气味的气体，是家庭装修常见污染物；C可分别与钠和银氨溶液反应．

    （1）经测定，有机物J中碳、氢元素质量分数依次为40.68%、5.08%，其余为氧元素．J对H2的相对密度是59．写出J的分子式C4H6O4．
    （2）写出下列物质的结构简式：ECH3OH，CHOCH2CHO．
    （3）简述配制银氨溶液的操作：在洁净的试管里加入少量的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止．
    （4）写出下列化学反应方程式，并注明反应类型
    G+I→J2CH3OH+HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH2CH2OOCH+2H2O，取代反应．
    D→HCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，加成反应．
    （5）写出两种属于酯类，且与J互为同分异构体的结构简式CH3OOC-COOCH3，HCOOCH2OOCHCH3．

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