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    2．下列化学用语正确的是（　　）
    A．甲烷分子的球棍模型 B．醛基的电子式 
    C．乙酸的结构简式 C2H4O2D．乙烯的最简式为 CH2

    分析 A．为甲烷的比例模型，不是球棍模型；
    B．醛基中O原子最外层达到8电子稳定结构，该电子式漏掉了O的2对未成键电子对；
    C．C2H4O2为分子式，结构简式中需要标出官能团结构；
    D．乙烯的分子式为C2H4，据此判断其最简式．

    解答 解：A．甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷正确的球棍模型为：，故A错误；
    B．醛基中碳原子含有一个孤电子，碳原子和氧原子形成两对共用电子对、和氢原子形成一对共用电子对，C、O误差都满足8电子稳定结构，其正确的电子式为，故B错误；
    C．乙酸分子中含有羧基，其正确的结构简式为：CH3COOH，故C错误；
    D．最简式为分子中各原子的最简比，乙烯的分子式为C2H4，其最简式为CH2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、球棍模型、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．I．20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L，Ba2+的物质的量为0.002mol．
    II．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）．
    （1）合金中镁的物质的量0.1mol．
    （2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．同时产生H2的体积（标准状况下）为3.36L．
    III．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则：
    ①生成Mg（OH）2的质量为5.8g；
    ②X=0.5；Y=0.6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．向13.6g铁和氧化铁的化合物中，加入100mL稀硫酸，固体完全溶解，且放出1.12L（标准状况）H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，继续向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，一段时间后生成白色沉淀．当生成沉淀的质量恰好达到最大时，共消耗2mol•L-1的NaOH溶液250mL．试计算：
    （1）原硫酸的物质的量浓度2.5mol•L-1
    （2）原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为1：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D为短周期主族元素，A的M电子层有1个电子，B的最外层电子数为内层电子数的2倍，C2-离子结构与Ne电子层结构相同，C与D主族．
    （1）B位于元素周期表第二周期第IVA族．
    （2）C元素原子结构示意图为．A+、C2-、D-中离子半径最小的是Na+．（用具体离子符号表示）
    （3）用电子式表示A2 D形成过程_．
    （4）A、D元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（　　）
    A．Be、Na、AlB．C、Al、PC．O、P、ClD．B、Mg、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．SO2和NO2是主要的大气污染物
    B．大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨
    C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
    D．对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．属于铝热反应的是（　　）
    A．Al+HClB．Al+H2SO4C．Al+MgD．Al+WO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因，煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一．
    （1）已知：H2O（g）=H2O（l）△H=44KJ/mol
     物质H2（g） C（s） CO（g） 
     燃烧热KJ/mol285.8 393.5 283.0 
    ①请写出煤的气化反应生成合成气（CO和H2）的热化学方程式H2O（g）+C（s）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．
    ②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是abef．
    a．混合气体平均相对分子质量不再改变         b．气体压强不再改变
    c．各气体浓度相等                                    d．反应体系中温度保持不变
    e．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍      f．混合提前密度不变
    g．单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9：1
    （2）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2、H2）在催化剂的作用下合成甲醇，其中部分主要反应如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
    ①请推断该反应自发进行的条件为由于该反应△S＜0，△H＜0，故根据△G=△H-T△S＜0，反应自发，可判断该反应在低温下能自发进行．
    ②若将1 mol CO2和2 mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示．曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平成常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）；若5 min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为0.06mol/（L．min），该温度下的平衡常数为450；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是d．
    a．升高温度   b．使用合适的催化剂   c．充入He   d．按原比例再充入CO2和H2
    ③CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L 2mol/L的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷2.24L时负极电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198℃以下是稳定的．高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有（　　）
    ①胶体的吸附 ②盐类水解 ③焰色反应 ④氧化还原反应．
    A．①②③④B．①②④C．②③④D．①③④

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