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4.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液).请判断反应⑤的反应热△H5=+16.3kJ/mol.
①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq)△H2=-35.1kJ/mol
③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol
④NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq)△H4=-52.3kJ/mol
⑤NH4C1(s)+H2O(1)=NH4C1(aq)△H5=?

分析 根据盖斯定律,将热化学方程式②+③+④-①可得:NH4C1(s)+H2O(1)=NH4C1(aq),据此计算出△H5即可.

解答 解:①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq)△H2=-35.1kJ/mol
③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol
④NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq)△H4=-52.3kJ/mol
根据盖斯定律,②+③+④-①可得:NH4C1(s)+H2O(1)=NH4C1(aq)△H5=(-35.1kJ/mol)+(-72.3kJ/mol)+(-52.3kJ/mol)-(-176kJ/mol)=+16.3kJ/mol,
故答案为:+16.3kJ/mol.

点评 本题考查了盖斯定律在热化学方程式中的计算,题目难度不大,利用盖斯定律及已知热化学方程式得出目标反应为解答关键,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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③4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2
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B.升高温度,平衡向逆反应方向移动
C.加入H2和使用催化剂均可提高CO的转化率
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(2)铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O3,将一定量的铁红溶于160mL5mol•L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L氢气(标准状况),溶液中铁元素的存在形式为Fe2+(填离子符号),检验该离子的实验操作、现象和结论是取少量待测液于试管中,滴入酸性的高锰酸钾溶液,紫色褪去,则含有二价铁离子;参加反应的铁粉的质量为11.2g.

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