分析 根据盖斯定律,将热化学方程式②+③+④-①可得:NH4C1(s)+H2O(1)=NH4C1(aq),据此计算出△H5即可.
解答 解:①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq)△H2=-35.1kJ/mol
③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol
④NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq)△H4=-52.3kJ/mol
根据盖斯定律,②+③+④-①可得:NH4C1(s)+H2O(1)=NH4C1(aq)△H5=(-35.1kJ/mol)+(-72.3kJ/mol)+(-52.3kJ/mol)-(-176kJ/mol)=+16.3kJ/mol,
故答案为:+16.3kJ/mol.
点评 本题考查了盖斯定律在热化学方程式中的计算,题目难度不大,利用盖斯定律及已知热化学方程式得出目标反应为解答关键,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 不慎将浓碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 | |
B. | 制备氢氧化铁胶体时,应向沸水中逐滴滴加1~2 mL饱和的FeC13溶液,并继续加热到液体呈透明的红褐色为止 | |
C. | 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | |
D. | 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线,配制成一定物质的量浓度的溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若容器中混合气体的平均相对分子质量不变,则该反应达到平衡状态 | |
B. | 升高温度,平衡向逆反应方向移动 | |
C. | 加入H2和使用催化剂均可提高CO的转化率 | |
D. | 平衡时,分离出CH3OH,逆反应速率先减小,后逐渐增大,平衡正向移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 过滤 | B. | 分液 | C. | 萃取 | D. | 蒸馏 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向水中投入一小块金属钠 | B. | 将水加热煮沸 | ||
C. | 向水中通入CO2气体 | D. | 向水中加食盐晶体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 | |
B. | 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA | |
C. | 常温常压下,7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NA | |
D. | 标准状况下,22.4 L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3 NA |
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