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    对可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）△H<0的平衡体系，下列说法错误的是

    A．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同

    B．升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数

    C．增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

    D．降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是

    A  加催化剂       

    B加大X的投入量

    C  升高温度      

    D增大体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某密闭容器中有如下可逆反应：A（气）＋2B（气）2C（气）(正反应放热)，达到平衡后，若改变反应条件将变化的情况填入空格：（填增大、减小、不变）

    （1）升高温度，B的转化率_______，v（正）_______，v（逆）_________。

    （2）加入催化剂，A的物质的量________。

    （3）缩小容器的体积，则C的物质的量_______，A的转化率_______。

    （4）若温度和体积不变，反应从A、B起达到平衡，在这个变化过程中，容器内混合气体的总质量_______，容器内压强_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)  H2(g)+I2(g)，下列说法中，能说明这一反应已达到化学平衡状态的是

    A．正、逆反应速率都等于零                 B．HI、H2、I2的浓度相等

    C．HI、H2、I2在容器中共存                 D．HI、H2、I2的浓度均不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中，反应a A（气）        b B（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则

    A．平衡向逆反应方向移动了                B．物质A的转化率减少了

    C．B的质量分数增加了                    D． a > b  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g ) 在10L的密闭容器中进行，

    （1）测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为_____。                    

    （2）当该反应达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为                ，如果此时向容器中增加氮气，那么氢气的转化率会         （填增大或降低）。

    （3）生成物氨气能与水反应，生成的一水合氨属于         （填强电解质或弱电解质）。

    （4）在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色____（填字母）。

           A．变蓝色     B．变深 C．变浅 D．不变

    （5）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。求（写出计算过程）

    ① 该条件下N2的平衡转化率；

    ② 该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是(　　)

    A．X可能含有2种盐

    B．a是SO3

    C．Y中含NH4HSO4

    D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(　　)

    A．点a所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)

    B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

    C．点c所示溶液中：c(SO)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(NH)

    D．点d所示溶液中：c(NH3·H2O)>c(SO)>c(OH－)>c(NH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：

    （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比

    为 。

    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

    ①电解时发生反应的化学方程式为 。

    ②溶液X中大量存在的阴离子有__________。

    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。

    a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水

    （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

    Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：

    Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；

    Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

    Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

    Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。

    ②玻璃液封装置的作用是 。

    ③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。

    ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。

    （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______填标号)。

    a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁

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