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【题目】某工厂采用如图装置处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气,已知电解池中的两个电极均为惰性电极。下列说法不正确的是

A.若交换膜为质子交换膜,则NaOH溶液的浓度逐渐变大,需要定期更换

B.若交换膜为阳离子交换膜,b 电极区会产生红褐色沉淀

C.电极 a 为阳极

D.反应池中处理H2S的反应是H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+

【答案】A

【解析】

由装置可知,反应池中的反应物为硫化氢废气与氯化铁溶液发生氧化还原反应生成硫、氯化氢和氯化亚铁,反应的化学方程式为H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl,反应生成的氯化亚铁在阳极a电极上失电子发生氧化反应生成氯化铁,生成的氯化铁进入反应池循环使用,电极b为电解池阴极,水在阴极上得电子发生还原反应生成氢气和氢氧根。

A项、若交换膜为质子交换膜,氢离子由左向右移动加入阴极室,与放电生成的氢氧根发生中和反应生成水,阴极室中NaOH溶液的浓度不变,故A错误;

B项、若交换膜为阳离子交换膜,三价铁离子由左向右移动加入阴极室,在b 电极区与氢氧根反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,故B正确;

C项、电极 a 为阳极,氯化亚铁在阳极上失电子发生氧化反应生成氯化铁,生成的氯化铁进入反应池循环使用,故C正确;

D项、由装置可知,反应池中的反应物为硫化氢废气与氯化铁溶液发生氧化还原反应生成硫、氯化氢和氯化亚铁,反应的离子方程式为H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+,故D正确;

故选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,向某固定容积的密闭容器中加入1molN23molH2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。此反应达到平衡的标志是

A. 容器内气体密度不再发生变化

B. 容器内气体的平均相对分子质量不再发生变化

C. N2H2NH3的物质的量浓度之比为132

D. 单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值,根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是(  )

A.HClB.HNO3C.CH3COOHD.KOH

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【题目】下列实验过程中沉淀的物质的量(Y)与加入的试剂的量(X)之间的关系正确的是( )

A.如图A:向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B.如图B:向NaAlO2溶液中滴加盐酸且边滴边振荡

C.如图C:向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

D.如图D:向等物质的量的NaOHBa(OH)2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】低碳经济与低碳技术日益受到世界各国的关注,近年来人们尝试用CO2来合成各种有机物,以下是利用CO2合成一种不饱和内酯的反应方程式:

(1)写出CO2的结构式__________“-R”的结构简式为____________

(2)上述反应的反应类型为_______;若3分子R-C≡C-R也可发生类似反应,则生成有机物的结构简式为_______

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【题目】氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质,请回答下列问题:

1)处理 NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx

CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1K2K3依次为三个反应的平衡常数,则K3=______(用K1K2表示)

2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CONO,在一定条件下发生反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g),测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示:

①则该反应的H ________0(填”““=”)。

②对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B) 也可表示平衡常数kp,则该反应的平衡常数表达式kp=________,如果p1 =1.65MPa,求a点的平衡常数kp =_________MPa1 (结果保留 3 位有效数字,分压=总压×物质的量分数)

③为探究速率与浓度的关系,该实验中,根据相关实验数据,粗略绘制了2条速率浓度关系曲线: v~c(NO)v~c(CO2 )

则:与曲线 v~c(NO)相对应的是图中曲线________(”)。当降低反应体系的温度,反应一段时间后,重新达到平衡,vv相应的平衡点分别为______(填字母)

3)利用电化学原理,将NO2O2和熔融的KNO3制成燃料电池,模拟工业电解法来处理含Cr2O72的废水,如图所示;电解过程中溶液发生反应:Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O

①甲电池工作时,Y是气体,可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为________。乙池中的pH________(填变大”“变小不变)。

②工作时,在相同条件下,甲池内消耗的O2NO2的体积_____

4)已知H3PO4为三元酸,Ka1=7.0×103mol·L1Ka2=6.2×108 mol·L1Ka3=4.5×1013mol·L 1。则 Na2HPO4水溶液呈________(填)性,用KaKh的相对大小,说明判断理由________________

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【题目】葡萄糖酸亚铁(C6H11O7) 2Fe是常用的补铁剂,易溶于水。用下图装置制备 FeCO3,提取出的 FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题:

Ⅰ.(1)如何检验 A 装置的气密性?____

2B中加入药品Na2CO3,要使A中制得的FeSO4溶液进入B中发生反应,实验开始时,应打开分液漏斗的活塞、______,关闭_____,一段时间后,关闭_______,打开_____(填旋塞的编号)。

3)将制得的碳酸亚铁悬浊液过滤、洗涤。如何证明沉淀已经洗涤干净_________

4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,反应的化学方程式为(有机物用分子式表示)_____

5)从环境保护的角度分析,该装置存在不足之处,请写出改正措施__________

Ⅱ.某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁,用氧化还原滴定法可测定该补铁剂中铁元素的含量,实验的主要步骤如下:

①取10片补铁剂样品,溶解除去不溶物(不损耗铁元素),并配成100mL待测溶液。

②量取20.00mL待测液于锥形瓶中。

③用cmol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,记录消耗KMnO4溶液的体积,重复两次实验,平均消耗KMnO4溶液体积为VmL

6)上述实验中应该用稀硫酸酸化KMnO4溶液,如果用硝酸对KMnO4溶液进行酸化,对测定结果的影响是_____(填偏大”“偏小无影响)。滴定终点的实验现象为_____

7)每片补铁剂含铁元素的质量为________________g(用代数式表示)。

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【题目】工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是

A. 气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用

B. 由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu

C. 加入石英砂作为添加剂熔剂,生成更稳定、更容易分离的硅酸盐

D. 用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中,正确的是

A. 用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl+H2O 2OH+Cl2↑+H2

B. SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I+4H+

C. 氯气通入冷水中:Cl2 +H2O Cl+ClO+2H+

D. Na2S溶液中的水解:S2—+2H2O==H2S+2OH

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