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【题目】丁苯酞(J)是用于脑血管疾病治疗的药物。它的某种合成路线如下:

已知:

请回答下列问题:

1E 的名称为________F 中所含官能团名称为_______H→J 的反应类型为_______

2B 生成 A 的方程式_______

3X H 的同系物,相对分子质量比 H 56。满足下列条件 X 的同分异构体共有_______种。

①能发生水解反应;②能发生银镜反应;③能与氯化铁溶液发生显色反应。 其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为_______

4)利用题中信息所学知识,写出以甲烷和苯甲醛为原料,合成苯乙烯的路线流程图(其他无机试 剂自选)_______。合成路线流程图表达方法例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

【答案】邻溴甲苯 2-溴甲苯 醛基 溴原子 取代反应 CCH33Br+NaOHCH2=CCH32+NaBr+H2O 13

【解析】

D发生取代反应生成EE发生氧化反应生FCF反应生成G,根据G结构简式及F分子式知F,逆推得ED;根据G结构简式以及F的结构简式再结合题目所给信息可知C(CH3)3CMgBrA发生加成反应生成BB发生信息反应生成C,则AB(CH3)3CBr;再根据信息知,H,根据J分子式知,H发生酯化反应生成J,则J

(1)EE的名称为邻溴甲苯或2-溴甲苯;FF中所含官能团名称为溴原子和醛基;H发生酯化反应或取代反应生成J,则H→J的反应类型为酯化反应或取代反应;

(2)AB(CH3)3CBrB发生消去反应生成A,反应方程式为C(CH3)3Br+NaOHCH2=C(CH3)2+NaBr+H2O

(3)HXH的同系物,相对分子质量比H56,说明比H4-CH2X的同分异构体满足下列条件,①能发生水解反应,说明含有酯基;②能发生银镜反应,说明含有醛基,根据O原子个数知,含有HCOO-;③能与氯化铁溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,如果含有HCOO--CH3-OH,有10种结构;

如果取代基为HCOOCH2--OH,有邻间对3种结构;所以符合条件的有13种;

其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为

(4)可由发生消去反应得到苯乙烯,合成需要苯甲醛与CH3MgBr,甲烷与溴光照得到一溴甲烷,一溴甲烷与Mg、乙醚作用得到CH3MgBr,其合成路线为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面的各图中,表示2Ag)+Bg2Cg)(正反应放热),这个可逆反应的正确图像为

A.B.

C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NONO2是大气污染物,但只要合理利用,NONO2也是重要的资源。回答下列问题:

1)氨的合成。已知:N2H2生成NH3的反应为:N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=-46.2kJ·mol-1

Fe催化剂作用下的反应历程为(※表示吸附态):

化学吸附:N2(g)→2NH2(g)2H

表面反应:N+HNHNH+HNH2NH2+HNH3

脱附:NH3NH3(g)

其中N2的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。则利于提高合成氨平衡产率的条件有________

A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂

2NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。已知:

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1530kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180kJ·mol-1

写出NH3还原NO的热化学方程式__

3)亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NOCl2充入一密闭容器中,发生反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H0。平衡后,改变外界条件X,测得NO的转化率α(NO)X的变化如图所示,则条件X可能是__(填字母代号)

a.温度 b.压强 c. d.与催化剂的接触面积

4)在密闭容器中充入4molCO5molNO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJmol-1,如图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。

①温度T1__T2(填)。

②若反应在D点达到平衡,此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小,则重新达到平衡时,D点应向图中AG点中的__点移动。

③探究催化剂对CONO转化的影响。某研究小组将NOCO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中NO含量,从而确定尾气脱氮率(NO的转化率),结果如图乙所示。温度低于200℃时,图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为__a__(不是”)对应温度下的平衡脱氮率,说明其理由__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列热化学方程式:①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol,②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol,③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH-110.4 kJ/mol,④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol 回答下列各问:

1)上述反应中属于放热反应的是________。(填序号)

2C的燃烧热为_______

3)燃烧4g H2生成液态水,放出的热量为______

4)写出有关CO燃烧的热化学方程式_______

5)比较下面两个热化学方程式中H的大小: S(s)+O2(g)=SO2(g)H3S(g)+O2(g)=SO2(g)H4 H3 __________H4

6)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____、量筒。量取反应物时,取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸,还需加入的试剂是_______(填序号)。

A 50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B 50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质分类是中学化学重要的学科思想。对一些物质与水反应的分类图,请按要求填空:

上述分类方法是________________A组物质中属于电解质的是_____(填化学式)C组物质与水反应的离子方程式为______________________________ D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为12的物质是________ (填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体,熔点-76℃,沸点138℃,受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气,易与水反应,300℃以上完全分解。进一步氯化可得 SCl2 SCl2 是樱桃红色液体,易挥发,熔点-122℃,沸点 59℃。SCl2 S2Cl2 相似,有毒并有恶臭,但更不稳 定。实验室可利用硫与少量氯气在 110140℃反应制得 S2Cl2 粗品。

请回答下列问题:

1)仪器 m 的名称为______,装置 D 中试剂的作用是______

2)装置连接顺序:______→B→D

3)为了提高 S2Cl2 的纯度,实验的关键是控制好温度和______

4)从 B 中分离得到纯净的 S2Cl2,需要进行的操作是______

5)若将S2Cl2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案,测定所得混合气体中某一成分 X 的体积分数:

W 溶液可以是______(填标号)。

a H2O2 溶液 b 氯水 c 酸性 KMnO4 溶液 d FeCl3 溶液

②该混合气体中气体 X 的体积分数为______(用含 Vm 的式子表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25mL0.1mol·L1某一元碱中,逐滴加入0.1mol·L1醋酸,滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是

A. 该碱溶液可以溶解Al(OH)3

B. a点对应的体积值大于25mL

C. C点时,c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D. D点时,c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组为研究原电池原理设计如图甲乙两个原电池装置。

(1)如图甲,ab用导线连接,Cu电极的电极反应式为:________,溶液中SO42-移向______(“Cu”“Fe”)极。

(2)如图乙所示的原电池装置中负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________ 负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g,则放出气体______mol

(3)将反应Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4设计成盐桥电池并画图____________

(4)依据Ba(OH)2·8H2ONH4Cl晶体的反应原理设计原电池,你认为是否可行并说明理由______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lgxx)与pH的变化关系如图所示,下列说法正确的是( )

A.pH=7时,存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

B.直线Ⅰ表示的是lgpH的变化情况

C.=10-2.97

D.A2-的水解常数Kh1大于H2A电离常数的Ka2

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