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下列各组性质的比较中正确的是
A.酸性: HClO4<HBrO4<HIO4B.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
C.稳定性: PH3>H2S>H ClD.氧化性: I2>Br2>Cl2
B
A错误,最高价含氧酸酸性随中心元素的非金属性增强而增强,所以正确的应该是
HClO4〉HBrO4〉HIO4
B正确,碱性强弱与金属的金属性有关,金属性越强,其形成的碱,碱性越强。
C错误,氢化物稳定性与元素的非金属性有关,非金属性越强,氢化物越稳定,HCl是三种物质中最稳定的。
D错误,正确的为:Cl2>Br2>I2
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

aA3+bBn两种离子,它们的电子层结构相同,则n值是           (     )
A.a-3-bB.b-3-aC.a+3-bD.a-3+b

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关说法正确的是()
A.电子层结构相同的微粒其化学性质一定相同
B.元素的原子失去电子数越多该元素还原性就越强
C.同种元索形成的双原子分子中一定含有非极性共价键
D.单质中一定含有化学键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中正确的是
A.锂、钠、钾的原子失电子能力逐渐增强B.钠比镁活泼
C.溴单质的氧化性比氯气强D.氢氧化钠比氢氧化钾的碱性强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

法国里昂的科学家发现一种只有四个中子构成的粒子,这种粒子被称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是
A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4
C.该粒子质量比氢原子大D.在周期表中与氢元素在同一周期

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各种性质的比较中.正确的是         (   )
A.分子的稳定性:HF>H2O>NH3B.熔点:金刚石>汞>硫
C.离子的半径:Cl->Al3+>Na+D.沸点:AsH3>PH3>NH3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中不正确的是
A.σ键比π键的电子云重叠程度大,形成的共价键强
B.s-s σ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同
C.C=C双键的键能是C—C单键键能的2倍
D.N2分子中有一个σ键,2个π键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息,回答有关问题:
信息1:上述四种元素均为短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息1,X一定不是________(填序号);
A.氢B.碳C.氧D.硫
信息2:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,生成的四种氧化物中,有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于26。
(2)这四种元素中是否有一种是铝元素________(填“是”或“否”);
信息3:向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀。
(3)生成白色沉淀物的化学式为_________________________________________;
信息4:向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入足量的稀盐酸,最终溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的化学式为___________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(    )
A.在物质的量均为1mol的LiH、LiD、LiT三种物质中,质子数之比为4∶5∶6
B.Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小
C.在原子中,质量数一定大于质子数
D.一个乙烷分子中存在7对共用电子

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