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    下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

    A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)

    B．等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后的溶液：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

    C．0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

    D．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl-)=0.1mol/L]中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．酚是一类重要的化工原料，以苯酚为原料可实现阿司匹林等物质的合成．

    已知：
    （1）化合物A的分子式为C7H6O3，其分子中含氧官能团的名称是羟基、羧基．

    （2）G的结构简式为；⑤的反应条件是NaOH的醇溶液、加热；⑧的反应类型是加聚反应．
    （3）阿司匹林与NaOH溶液完全反应的化学方程式为．
    （4）写出符合下列条件的B的任意一种同分异构体的结构简式．
    a．苯环上只有两个取代基；
    b．能发生银镜反应；
    c．能与NaHCO3溶液反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体；
    d．分子中苯环上只有2种不同化学环境的氢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（　　）
    A．CuCl2+H2S═CuS↓+2HClB．2HCl+Na2S═2NaCl+H2S
    C．Cl2+H2S═2HCl+SD．3Cl2+6FeSO4═2Fe2（SO4）3+2FeCl3

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，精铜作阳极

    B．加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

    C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为6.02×1023

    D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

    【背景素材】

    ①2NO+Na2O2=2NaNO2；

    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被还原成Mn2+

    ③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I-。

    【制备NaNO2】

    （1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。

    （2）B装置的目的是①________________②_____________。

    （3）E装置的作用是 。

    【测定NaNO2纯度】

    （4）本小题可供选择的试剂有：

    A．稀硫酸

    B．c1mol/LKI溶液

    C．淀粉溶液

    D．c2mol/LNa2S2O3溶液

    E.c3mol/L酸性KMnO4溶液

    ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 (填序号)

    ②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 (请补充完整实验步骤)

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关氮元索及其化合物的表示正确的是

    A. 质子数为7、中子数为7的氮原子：147N

    B. 氮原子的结构示意图：

    C. 氨气分子的电子式：

    D. 对硝基甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．

    Ⅰ【查阅资料】
    （1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解．
    （2）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
    （3）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2），所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
    Ⅱ【制备产品】实验装置如图甲所示：
    请回答下列问题：
    （1）实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，或Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤c中的混合物，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品．
    （2）装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置（图乙）（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解．
    Ⅲ【测定产品纯度】
    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．
    反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-（忽略Na2SO3与I2反应）
    （4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变蓝色．
    （5）滴定起始点和终点的液面位置如图丙，则产品的纯度为（设Na2SO3•5H2O的相对分子质量为M$\frac{3.62{×}^{-3}M}{W}$×100%
    Ⅳ【探究与反思】
    （6）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．
    （所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）
    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室制备苯乙酮的化学方程式为：（乙酸酐）制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应．
    主要实验装置如图1，步骤如下：

    （Ⅰ）合成：在三颈瓶中加入 20g无水AlCl3和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．
    （Ⅱ）分离与提纯：
    ①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
    ②水层用苯萃取，分液
    ③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
    ④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：
    （1）球形冷凝管中，冷凝水应从x（填“x”或“y”）口通入；仪器a的作用为：吸水，防止烧杯中的水蒸气进入三角瓶中；装置b的作用：吸收HCl气体．
    （2）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致AD．
    A．反应太剧烈　B．液体太多搅不动　C．反应变缓慢　D．副产物增多
    （3）分离和提纯操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失．该操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”），原因是乙醇与水混溶．
    （4）粗产品蒸馏提纯时，图2装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

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