练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．以下各种分子中，所有的原子都在同一平面上的是（　　）
    A．乙烷B．乙烯C．四氯化碳D．甲苯

    分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

    解答 解：A．乙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；
    B．乙烯具有平面型结构，分子中所有原子都在同一平面上，故B正确；
    C．四氯化碳具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；
    D．甲苯含有甲基，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的空间结构，题目难度不大，注意把握甲烷、乙烯和苯的结构特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有八种物质：①甲烷　②苯　③聚乙烯　④聚乙炔　⑤2-丁炔　⑥环己烷　⑦邻二甲苯　⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
    A．①④⑤⑧B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应（　　）
    ①加成；②水解；③取代；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原；⑧加聚．
    A．①③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛．
    （1）图1中表示两个常见的固氮反应：

    ①N2+3H2═2NH3
    ②N2+O2═2NO的平衡常数（lgK）与温度的关系，
    根据图中的数据判断下列说法正确的是D（填序号）．
    A．反应②为放热反应
    B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小
    C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小
    D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
    （2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4NH3+3O2，通入N2的一极是阴极（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ 或2H2O-4e-=O2↑+4H+．
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应：①N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ/mol．
    已知：②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，则a=+765.0KJ．
    （4）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ•mol-1，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．
    ①当温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，如图2中图象正确的是乙（填代号）．
    ②该燃料电池的负极反应式是2NH3-6e-+6OH-═N2↑+6H2O．
    （5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：由工业合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol可知该反应的正反应为放热反应，温度过高时，导致平衡逆向移动，因而氨气的产率降低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO3）与碘酸钠（NaIO3）反应制备单质碘．试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向．
    2NaIO3+5NaHSO3→3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列纯净物中既能跟氢气反应，又能跟高锰酸钾溶液反应，但既不能跟溴水发生加成反应，又不能发生加聚反应的是（　　）
    A．裂化汽油B．直馏汽油C．甲苯D．苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是（　　）
    A．氢键；  分子间作用力；  非极性键
    B．氢键；  氢键；          极性键
    C．氢键；  极性键；        分子间作用力
    D．分子间作用力；  氢键；  非极性键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯及其化合物在合成消毒剂、药物等方面具有广泛用途．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，某兴趣小组通过如图装置，对二氧化氯及氯气的性质进行了研究：
    （1）打开分液漏斗A的活塞，烧瓶中发生反应：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    为使ClO2在C中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （2）ClO2处理过的饮用水会含有一定量的NaClO2．若要除去超标的NaClO2，下列物质最适宜的是d（填标号）．
    a．明矾  b．碘化钾   c．盐酸    d．硫酸亚铁
    （3）写出D中甲烷的第一步反应化学方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl
    （4）E装置的作用是cd（填编号）．
    a．收集气体       b．吸收氯气     c．防止倒吸      d．吸收氯化氢
    （5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．
    该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为ab（填编号）．
    a．CH4 b．CH3Cl     c．CH2Cl2d．CHCl3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有一未知浓度的盐酸25mL，在加入5mol•L-1AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol•L-1　NaOH溶液25mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为（　　）（　　）
    A．0.5mol•L-1B．2.0mol•L-1C．1.5 mol•L-1D．1.0mol•L-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案