碱性电池具有容量大.放电电流大的特点.因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液.电流总反应式为:Zn( s) +2MnO2( s) +H2O( l) ＝Zn( OH) 2( s) +Mn2O3( s) 下列说法错误的是: A．电池工作时.锌失去电子 B．电池正极的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn( s) ＋2MnO₂₍s) ＋H₂O( l) ＝Zn( OH) ₂₍s) ＋Mn₂O₃₍s) 下列说法错误的是：
A．	电池工作时，锌失去电子
B．	电池正极的电极反应式为：2MnO₂₍s) ＋H₂O( l) ＋2e^－＝Mn₂O₃₍s) ＋2OH^－(aq)
C．	电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．	外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

答案：C

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-?Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-?Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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科目：高中化学 来源： 题型：

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，锌做负极

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-?Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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科目：高中化学 来源： 题型：

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，锌失去电子，OH^-离子向锌电极移动

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

D．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极．电池反应是放热反应还是吸热反应，必须查出相关数据才能确定

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科目：高中化学 来源： 题型：

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列说法错误的是（　　）

A、电池工作时，锌失去电子

B、电池正极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-

C、外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

D、电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

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