Question

1．下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验 序号	金属 质量/g	金属 状态	c（H2SO4） mol/L	V（H2SO4） mL	溶液温度/℃		金属消失 的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.7	50	20	35	250
2	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
3	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
4	0.10	丝	1.0	50	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高（选填“高”、“低”或“相等”）．
（2）实验l、2可得出的结论是反应物浓度越大，反应速率越快；实验3、4可得出的结论是反应温度越高，反应速率越快．
（3）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡．该金属的金属活动性比铁强（选填“强”或“弱”），铁电极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据反应前后溶液温度变化分析判断；
（2）实验1、2硫酸的浓度不同，实验3、4反应的温度不同，通过对比实验得出结论；
（3）铁的表面有大量气泡，说明在铁极上生成氢气，铁为原电池的正极，金属做负极比铁活泼．

解答 解：（1）图表数据分析，反应前后温度升高，说明反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故答案为：高；
（2）实验1、2硫酸的浓度不同，对比二者可知反应物浓度越大，反应速率越快，实验3、4反应的温度不同，对比二者可知反应温度越高，反应速率越快，
故答案为：反应物浓度越大，反应速率越快；反应温度越高，反应速率越快；
（3）铁的表面有大量气泡，说明在铁极上生成氢气，铁为原电池的正极，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，原电池活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，所以该金属的金属活动性比铁强，
故答案为：强；2H⁺+2e^-=H₂↑．

点评 本题考查较为综合，涉及化学反应与能量以及化学反应速率的探究，题目难度不大，注意把握实验方法、原理．