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    8．绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象．则X可能是（　　）
    A．稀盐酸B．蒸馏水C．石灰水D．食盐水

    分析 酚酞遇碱性溶液会变红色，而遇中性物质和酸性物质都不变色，可以据此结合题中所给物质的酸碱性来解答即可．

    解答 解：A．稀盐酸呈酸性，所以不能使酚酞变红，故A错误；
    B．蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，故B错误；
    C．石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，故C正确；
    D．食盐水呈中性，不能使酚酞变红，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查指示剂的使用，难度不大，要理解和熟记酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA
    B．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA
    C．11 g超重水（T2O）含中子数为5NA
    D．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：
    （1）若两池中均为硫酸铜溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的碳棒，乙池中的铁棒
    ②乙池中阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    ②甲池中碳极上电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-
    乙池碳极上电极反应属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）
    ③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积是200ml，则溶液混均后的C（OH-）=0.1mol/L（不考虑电解产物的相互反应）
    ④电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-等杂质离子，使用试剂有：
    a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．HCl溶液  其合理加入顺序为（试剂填序号）b、a、c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有下列物质①氨水　②O2　③CO2　④纯碱　⑤NaOH　⑥金刚石　⑦H2SO4　⑧CaO　⑨CO　请回答下列问题：
    （1）属于混合物的有①（填序号，下同）；
    （2）属于酸性氧化物的有③；
    （3）属于碱性氧化物的有⑧；
    （4）属于碱的有⑤；
    （5）属于酸的有⑦；
    （6）属于盐的有④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某溶液中可能存在Br-、CO2-3、SO2-3、Al3+、I-、Mg2+、Na+等七种离子中的几种．现取该溶液进行实验，有如下实验现象：
    ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生
    ②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，无沉淀生成
    ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色
    据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（　　）
    A．Mg2+、Na+、CO2-3、I-B．Al3+、Mg2+、SO32-、I-
    C．Al3+、Na+、SO2-3、I-D．Al3+、CO2-3、Br-、SO2-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图．下列有关说法正确的是（　　）
     
    A．反应前后，溶液的pH不变B．反应前后，Na+和Cl-的数目不变
    C．反应前后，H+和OH-的数目不变D．反应前后，H2O的数目不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将等体积的苯、乙苯和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中
    毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                    B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+         D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                   B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离
    子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，
    可选用的最佳试剂是c（填序号）．
    a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
    2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
    当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到3.36升氧气．
    （6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾
    作为水处理剂发挥的作用是净水；消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）
    A．NO2、N2O4混合气体加压，颜色先变深后变浅，比原来深
    B．H2（g）+I2（g）?2HI（g），加压混合气体颜色加深
    C．饱和氯水光照后颜色变浅
    D．碳酸钠、酚酞的混合溶液加热颜色变深

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