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    【题目】下列实验方法能达到实验目的是： （ ）

    A.用分液漏斗从食醋中分离出乙酸

    B.用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3

    C.用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HCl

    D.用CCl4萃取溴水中的溴

    【答案】D

    【解析】

    A. 乙酸与水互溶，液体不分层，不能用分液漏斗分离，A错误；

    B. Na2SO4和Na2CO3都含有Na+，焰色反应均为黄色，不能用焰色反应鉴别，B错误；

    C. NaOH溶液既能与HCl反应，又能与Cl2反应，C错误；

    D. 溴微溶于水，易溶于CCl4，所以可用CCl4萃取溴水中的溴，D正确；

    故选D。

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    【题目】铜和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为

    A. 4.255g B. 4.1275g C. 8.51g D. 9.62g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是

    A. C3H8O有2种同分异构体

    B. C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体

    C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    D. CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（　　）

    A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

    B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

    C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1

    D. 若原溶液中不存在Na+，则c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通入CO气体，另一极通入O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2 ． 则下列说法中正确的是

    A. 通CO的一极是电池的正极

    B. 负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO

    C. 负极发生的电极反应是：CO＋CO－2e－===2CO2

    D. 通O2的一极做阴极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1mol·L-1W溶液的pH为1。下列说法正确的是

    A. e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强

    B. b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性

    C. c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同

    D. b、c、d元素的离子半径大小顺序是 c＞d＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）___,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

    （2）______mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。

    （3）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

    （4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5 mol, 则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

    （1）写出N2的一种用途_____________________。

    （2）工业合成NH3的化学方程式为______________________。

    （3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式_____________________。

    （4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

    （ⅰ）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：____________。该反应中发生氧化反应的物质是_______，1 mol氧化剂_________（填“得到”或“失去”）_______ mol电子。

    （ⅱ）64.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4 L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是（______）

    A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol

    （ⅲ）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

    HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O（2分）

    并配平其对应的离子方程式：__Fe2＋＋__NO3－＋__H＋ ＝__Fe3＋＋__N2O↑＋__H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO、SO、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是

    A. 原溶液中一定只存在、、、Cl-四种离子

    B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为O::C::O

    C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

    D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH===Al(OH)3↓

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