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(4分)完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO→ □Fe(NO3)3 + NO↑+ □     ,当生成2mol NO时,转移的电子数为         NA

 

【答案】

3   10  3  5H2O  6

【解析】

试题分析: 缺项物质是水。Fe由+2价升为+3价,升高1,N由+5价降为+2价,降低3,所以氧化亚铁和硝酸铁前面配3,一氧化氮前面配1,由氮原子守恒硝酸前面配10,水前面配5。由方程式知当生成1molNO时转移电子3mol。

考点:氧化还原反应配平  化学计算

点评: 缺项配平中,所缺物质一般是酸、碱和水,若为离子方程式,所缺物质一般是H+、OH-或H2O。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Cu20是不溶于水的碱性物质,能溶于酸发生歧化反应,生成Cu和Cu2+.测Cu20在矿石中含量的方法为:将矿石溶于足量的Fe2(S04)和H2S04的混合溶液中,然后用KMn04测定.
(1)完成并配平下列化学方程式:□Cu2O+□Fe2(SO43+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
H2O
H2O

(2)滴入KMnO4时发生反应的离子方程式为
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.

(3)若每次测定中称取5.00g矿样,滴定时消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL.通过计算确定矿样中Cu20的质量分数为
72.0%
72.0%

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科目:高中化学 来源: 题型:

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”:一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”.如:2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆写结果是:
氧化反应式是:Cu-2e-→Cu2+;还原反应式是:2Fe3++2e-→2Fe2+
(1)完成并配平下列化学方程式:
□K2Cr2O7+□KI+□H2SO4→□Cr2(SO43+□I2+□K2SO4+□H2O
①上述反应中还原剂是
KI
KI
,每生成1mol Cr3+转移电子
3NA
3NA
个.
②请将上述反应拆写成两个半反应式:(用离子表示)
氧化反应式是:
2I--2e═I2
2I--2e═I2
;还原反应式是:
Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O
Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O

(2)已知某个反应的半反应式:CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-→4OH-则总反应的离子方程式为
CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广西桂林中学高二上学期期中考试理科化学试卷(带解析) 题型:填空题

(4分)完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO→ □Fe(NO3)3 + NO↑+ □    ,当生成2mol NO时,转移的电子数为        NA

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省5月高考三轮模拟化学试卷(解析版) 题型:填空题

铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品:

请回答下列问题:

(1)检验固体铁的氧化物中铁的化合价,应使用的试剂是        (填标号)

A.稀硫酸     B.稀硝酸    C.KSCN溶液    D.酸性高锰酸钾溶液

(2)在溶液Ⅰ中加入NaClO3,写出其氧化Fe2+的离子方程式:           

(3)Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式:

     □Fe2O3+□KNO3+□KOH——□       +□KNO2+□      

(4)为测定溶液I中铁元素的总含量,实验操作:准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用 0.1000mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。

已知:2Fe3++2I=2Fe2++I2、I2+2S2O32=2I+S4O62

①写出滴定选用的指示剂         ,滴定终点观察到的现象        

②溶液I中铁元素的总含量为        g·L1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会       (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

 

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