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    某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（　　）
    A、分子中的C、H、O的个数比为1：2：3
    B、该有机物的相对分子质量为28
    C、分子中C、H个数比为1：2
    D、该分子中肯定不含氧元素
    考点：有机物实验式和分子式的确定
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：本题中只知道生成的水和二氧化碳的物质的量比，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断．
    解答： 解：A．根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故A错误；
    B．根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及相对分子式量的大小，故B错误；
    C．根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故C正确；
    D．根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查有机物组成的确定，比较基础，注意对从宏观与微观方面理解质量守恒定律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量．测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时，Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出．（酚酞变色范围8.2-10，甲基橙变色范围3.1-4.4）．
    （1）写出Na2CO3与盐酸反应转化为NaHCO3的离子方程式
     
    ．
    （2）某天然碱的化学式为xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
    ①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、
     
    ．
    ②该天然碱化学式中x=
     
    ．
    （3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．
    限选试剂：0.1000mol?L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水．
    实验步骤结果分析
    步骤①：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，
     

     
    		有白色沉淀生成，说明产品中含有NaC1
    步骤②：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积Vl；
     

     
    ，记录消耗盐酸的体积V2
     
    ，说明产品中含有NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入少量固体Na2CO3，平衡逆向移动，c（OH-）增大
    B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
    C、向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小
    D、将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是 （　　）
    A、由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳池馆常用硫酸铜作池水消毒剂
    B、明矾溶于水后能生成Al（OH）3胶体，它能凝聚水中的悬浮物并起到杀菌消毒的作用，从而达到净水的目的
    C、铝制品表面有致密的氧化膜保护层，所以不能盛放酸、碱溶液，但可以长时间盛放咸菜等腌制品
    D、工业电解氧化铝时，向其中添加冰晶石，使氧化铝的熔点降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物命名正确的是（　　）
    A、  2-乙基丙烷
    B、CH3CH2CH2CH2CH3 正戊烷
    C、间二甲苯
    D、  2-甲基-2-丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B．A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质．B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐．W是具有红色金属光泽的金属．上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去．请回答下列问题：

    （1）X的化学式
     

    （2）写出由E生成G的化学反应方程式
     

    （3）写出反应B+Y→D+Z的化学方程式
     

    （4）由E直接转换成I可以加入
     
    （填写两种属于不同类别的物质）．
    （5）标况下，4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole-，写出此反应的离子方程式
     
    ．
    （6）将0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，加入1.92g W，加热，待充分反应后，所得溶液中W金属离子的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为
     
    ．
    （2）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是
     
    ．
    （4）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为
     
    ．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Na2O2中的O为-1价．在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，
    （1）
     
    是还原剂，
     
    是氧化剂．
    （2）若转移3mol电子，则产生的氧气的物质的量为
     
    ，在标准状况下的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子方程式：RO3n-+3S2-+6H+═R-+3S↓+3H2O．由此可知在RO3n-中，元素R的化合价是（　　）
    A、+4B、+5C、+6D、+7

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