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    【题目】下列化合物中，只含有共价键的是（ ）

    A.H2OB.CaOC.NaClD.NaOH

    【答案】A

    【解析】

    A．H2O是共价化合物，只含H-O共价键，故A选；

    B．CaO是离子化合物，钙离子和氧离子之间只存在离子键，故B不选；

    C．NaCl是离子化合物，钠离子与氯离子之间只存在离子键，故C不选；

    D．NaOH是离子化合物，含钠离子与氢氧根离子之间的离子键和O-H共价键，故D不选；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《太平惠民和剂局方》中对精制蜡的过程有如下记载：“……先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。”文中涉及的操作方法是（ ）

    A. 萃取B. 升华C. 重结晶D. 渗析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

    下列说法不正确的是（　　）

    A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2

    B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C. 对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．

    （1）图中属于烷烃的是（填编号）
    （2）上图中互为同分异构体的是：A与；B与；D与 ． （填编号）
    （3）写出H的结构简式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO (g)N2(g)+CO2(g) △H= QkJ/mol。

    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    (1)0～10min内，NO的平均反应速率V(NO)=______，T1℃,该反应的平衡常数K=________；

    (2) 30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______.（填字母编号）。

    a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

    c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积

    (3)若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1，则Q_____0（填“>”或“<"）。

    (4)在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）。

    a．单位时间内生成2nmol NO (g)的同时消耗nmol CO2(g) b．反应体系的温度不再发生改变

    c．混合气体的密度不再发生改变 d．反应体系的压强不再发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    A. 0．1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-

    B. 0．1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-

    C. 0．1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－

    D. 0．1 mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．

    （1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJmol﹣1

    3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJmol﹣1

    用含a、b的代数式表示反应：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=_____kJmol﹣1．

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q　kJmol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下（时间单位为min,浓度单位为mol/L）：

    0

    10

    20

    30

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=_____，T1℃时，该反应的平衡常数K=_____．

    ②30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q_____0（填“＞”、“＜”或“═”）

    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_____　（填选项编号）．

    a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）

    b．反应体系的压强不再发生改变

    c．混合气体的密度保持不变

    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应平衡时c（NO）=_____mol/L．NO的转化率_____（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极b表面发生的电极反应式为_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验事实的方程式不正确的是( )

    A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO－+H+

    B. 用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

    C. 将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－

    D. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋＋SO42－＋PbS＝CuS＋PbSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源．下图是从海水中提取某些原料的．

    下列有关说法正确的是（ ）
    A.第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液﹣→过滤后加盐酸
    B.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴
    C.第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步
    D.第④步中，SO2起氧化作用

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