Question

将一定量的H₂、CO和CO₂的混合气体通入盛有足量Na₂O₂粉末（Na₂O₂体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是

A．15       B．28       C．30       D．36

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】

试题分析：

①2CO+ O₂=2CO₂

②2CO₂+ 2Na₂O₂=2 Na₂CO₃+ O₂          （①+②）/2   得CO+ Na₂O₂= Na₂CO₃

③2H₂+ O₂=2 H₂O   ④2H₂ O+2Na₂O₂=4 Na O H + O₂ ↑

（③+④）/2 得  H₂ +Na₂O₂=2 Na O H    H₂和CO被Na₂O₂吸收。过量的2CO₂+ 2Na₂O₂=2 Na₂CO₃+ O₂  

2 CO₂----2 Na₂O₂---- O₂

1/2              1/4        

有两种假设：（1）若原气体是H₂ ：1/2和 CO₂1/2 ；（2）若原气体是 CO：1/2和 CO₂：1/2  

（1）若原气体是H₂ ：1/2和 CO₂：1/2        M_平均=2*1/2+44*1/2=23

（2）若原气体是 CO：1/2和 CO₂：1/2      M_平均=28*1/2+44*1/2=36

H₂、CO和CO₂的混合气体在 36 >  M_平均 >  23    AD不在这个范围，所以不可能。

考点：考查化学计算等相关知识。