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    在容积分别为10L与5L的A、B两恒容密闭容器中分装同量．使A中在400℃时分解，10s后测得分解率为20％：使B中在500℃时分解，5s后测得的体积分数为20％．求A、B两容器中的分解速率比，并由此可得出何结论？

    答案：略
    解析：

    解：设A、B两容器中都含有amol，则A的分解速率为：

    设B容器分解了2xmol，则有

    B分解速率为：


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
    A B C D
    Ⅰ 0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
    Ⅱ 0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
    Ⅲ 0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
    Ⅳ 0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
    针对上述系列试验，下列结论中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol  A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
    A B C D
    Ⅰ 0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
    Ⅱ 0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
    Ⅲ 0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
    Ⅳ 0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
    针对上述系列试验，下列结论中正确的是
    C
    C
    ．
    A．Ⅰ中a=1
    B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98
    C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5
    D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟各物质之间存在如图所示的转化关系
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    请回答下列问题：
    （1）C溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
     （用离子符号表示）．
    （2）一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8g A气体，可放出18.44KJ热量，则该反应的热化学方程式为
     

    （3）在一定温度下，向容积不变（容积为10L）的密闭容器中加入2mol乙气体、8mol甲气体及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为：
     
    ，反应达平衡犹态时甲气体的转化率为
     
    ，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：
     
    （任意写一条）；在上述平衡中，若再加入2molA气体、2mol乙气体，则此时化学平衡将
     
    移动．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
    （4）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将
     
     （填“增大“、“减小“或“不变”），Ksp（M）将
     
     （填“增大“、“减小“或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
     
    C+
     
    K2Cr2O7+
     
    ═
     
    CO2↑+
     
    K2SO4+
     
    Cr2（SO4）3+
     
    H2O
    请完成并配平上述化学方程式．其中氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     

    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    ①已知：CO(g)+
    1
    2
    O2(g)=CO2(g)    △H2=-283kJ?mol-1
    H2(g)+
    1
    2
    O2(g)=H2O(g)    △H3=-242kJ?mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
     
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    ②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
    请回答：
    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
     

    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=
     
    ．
    ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol?L-1）变化如下表所示：
    0min 5min 10min
    CO 0.1 0.05
    H2 0.2 0.2
    CH3OH 0 0.04 0.05
    若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是
     
    ；且该条件所改变的量是
     
    ．

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