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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应都是Fe-3e-=Fe3+
    B．镀锡的铁制品，若发生镀层破损，铁制品比受损前更容易锈蚀
    C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装上铜块以减缓船体腐蚀
    D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是：2H2O+O2+4e-=4OH-

    分析 A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应；
    B、镀锡的铁制品，若发生镀层破损，铁作负极，制品比受损前更容易锈蚀；
    C、保护铁，需要的渡层金属比铁活泼；
    D、钢铁吸氧腐蚀，正极氧气得电子．

    解答 解：A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故A错误；
    B、镀锡的铁制品，若发生镀层破损，铁作负极，锈蚀可加快其被腐蚀的速率，故B正确；
    C、保护铁，需要的渡层金属比铁活泼，铜没有铁活泼，故C错误；
    D、钢铁腐蚀中，正极氧气得电子发生还原反应，反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查学生金属的腐蚀和防护知识以及电解池的工作原理的应用，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A同主族元素性质的相似性钠和氧反应可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2
    B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中，浓硫酸中铁片先溶解完
    C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高HF沸点低于HCl
    D较强酸可以制取较弱酸亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：
    （1）写出下列元素的元素符号：ANa  CAl  DSi_  EP．
    （2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：．
    （3）D在周期表中的位置第三周期ⅣA族，E的氢化物中化学键类型是共价键，比较D与E氢化物的稳定性PH3＞SiH4（用化学式填空）；
    （4）写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．下列金属防腐的措施中，①水中的钢闸门连接电源的负极使用的是外加电源的阴极保护法法；②地下钢管连接镁块使用的是牺牲阳极的阴极保护法法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化过程需要吸收能量的是（　　）
    A．白磷在空气中自燃B．CaO+H2O=Ca（OH）2
    C．酸碱中和反应D．H2→H+H

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2．Fe（OH）2继续被氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）3脱水生成铁锈．请根据图示，回答下列问题：
    物质熔点/°C沸点/°C密度/g•cm-3溶解性
    A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
    B17.92901.26
    （1）在上述电化学腐蚀中，碳（C）作正极．
    （2）写出负极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+．
    （3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是A．
    A．减少钢铁与空气和水的接触，防止在钢铁表面形成微小原电池
    B．隔绝钢铁与空气和水的接触，阻止在钢铁表面形成微小电解池
    C．润滑设备，防止灰尘污染
    D．防止人为接触设备，避免设备腐蚀
    （4）如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（　　）
    A．2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol
    B．CH4+2O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol
    C．CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
    D．$\frac{1}{2}$CH4 （g）+O2（g）=1$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-890KJ/mol．

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    9．布洛芬缓释胶囊常用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经．也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，布洛芬结构如图所示，下列关于布洛芬的说法正确的是（　　）
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    C．其核磁共振氢谱谱图有8个峰
    D．该物质可发生氧化、还原、加成、消去、取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．浓盐酸与二氧化锰共热B．浓硫酸与铜共热
    C．过氧化钠与水反应D．石灰石与稀盐酸反应

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