Question

4．硫及其部分化合物的转化关系如图所示．S$→_{①}^{O_{2}}$SO₂$→_{②}^{O_{2}}$A$→_{③}^{H_{2}O}$H₂SO₄$→_{④}^{Cu}$SuSO₄$→_{⑤}^{BaCl_{2}}$BaSO₄
（1）选出SO₂具有的性质ABCD；
A、氧化性 B、还原性 C、酸性氧化物 D、漂白性 E、酸性 F、碱性
（2）反应②的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃；
（3）反应⑤的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（4）反应④中，当64g Cu完全反应时，被还原的H₂SO₄的物质的量为1mol．

Answer 1

分析 依据流程分析物质的转化关系可知，A为SO₃；
（1）二氧化硫中硫元素化合价升高失电子做还原剂，具有还原性，二氧化硫中硫元素化合价+4价可以降低到0价，最氧化剂，二氧化硫和碱反应生成盐和水，二氧化硫具有漂白性可以使品红褪色；
（2）反应②是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫；
（3）反应⑤是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀；
（4）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，结合反应的定量关系计算被还原的硫酸．

解答 解：（1）二氧化硫中硫元素化合价升高失电子做还原剂，具有还原性，二氧化硫中硫元素化合价+4价可以降低到0价，最氧化剂，二氧化硫和碱反应生成盐和水，二氧化硫具有漂白性可以使品红褪色，二氧化硫具有氧化性、还原性、酸性氧化物、漂白性，故选ABCD，
故答案为：ABCD；
（2）反应②是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃，故答案为：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃；
（3）反应⑤是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（4）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，当64g Cu物质的量=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，完全反应时，被还原的H₂SO₄的物质的量为1mol；
故答案为：1．

点评 本题考查了硫及其化合物性质的分析判断，主要是二氧化硫漂白性的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单．