Question

16.8g NaHCO₃和15.6g Na₂O₂在密闭客器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃．最后容器内的物质是（　　）

• A、Na₂CO₃、Na₂O₂和O₂
• B、Na₂CO₃、O₂和H₂O（g）
• C、Na₂CO₃、NaOH、O₂
• D、Na₂CO₃、NaOH、O₂和H₂O（g）

Answer 1

分析：在密闭容器中充分加热，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，计算所产生的气体CO₂和H₂O与Na₂O₂的反应为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，最终可以看作生成的二氧化碳先与过氧化钠反应，然后水再与过氧化钠反应．计算16.8gNaHCO₃分解生成的二氧化碳、水的质量，再根据二氧化碳与过氧化钠的反应进行过量计算判断是否有过氧化钠剩余，若过氧化钠剩余，则与水反应生成氢氧化钠，再根据剩余过氧化钠与水的量进行判断，据此解答．

解答：解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
　 168　　　　　　　　 44　  18　　　
 16.8 g　　　　　　　 4.4g  1.8 g　　
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，
88    156 　　
4.4g  7.8g
7.8g Na₂O₂恰好与NaHCO₃分解产生的4.4gCO₂完全反应生成Na₂CO₃和O₂，反应后剩余Na₂O₂为7.8g，再与水反应，
 2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，
 36     156
1.8g    7.8g
7.8g Na₂O₂恰好与NaHCO₃分解产生的1.8gH₂O完全反应生成NaOH和O₂．所以最后容器内的物质是Na₂CO₃、NaOH、O₂，
故选C．

点评：本题考查钠重要化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，注意过氧化钠与水、二氧化碳反应的性质，注意转化为二氧化碳、水与过氧化钠反应的先后问题进行的解答．