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    【题目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

    ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

    下列说法正确的是

    A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，过氧化钠的电子式为：，阴阳离子个数比为1：2，故错误；B、生成等物质的量的产物，即消耗的Na的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故错误；C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故错误；D、①×2－②2Na(s)＋Na2O2(s)=2Na2O(s) △H=(－414×2＋511)kJ·mol－1=－317kJ·mol－1，故正确。

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    （1）推断A、B两烃的分子式：A ；B 。

    （2）A、B中(填“A”或“B”)存在同分异构体，同分异构体的名称是 、 、 、 。(有多少写多少)

    （3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式： 。

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    A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

    B．新制氯水不能使干燥的有色布条褪色

    C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

    D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

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    【题目】下列关于碱金属和卤素的说法中,错误的是( )。

    A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

    B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中,氟原子得电子能力最强

    C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

    D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈

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    【题目】在x mol石英晶体中，含有Si—O键数是

    A. x mol B. 2x mol C. 3x mol D. 4x mol

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    【题目】碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰。

    （1）A的分子式是 。

    （2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号） 。

    A．C5H12O3 B．C4H10 C．C6H10O4 D．C5H10O

    （3）①B的结构简式是 。②A不能发生的反应是（填序号） 。

    A．取代反应 B．消去反应 C．酯化反应 D．还原反应

    （4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是： 。

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