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    【题目】铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是 ( )

    A. 加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳

    B. 铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物

    C. 铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气

    D. 氢氧化铯是一种可溶于水的强碱

    【答案】D

    【解析】

    A. 碳酸钠受热不易分解，因此根据同主族元素性质相似可知加热碳酸铯不能生成氧化铯和二氧化碳，A错误；

    B. 铯的金属性强于钠，因此铯在空气中燃烧生成更复杂的氧化物，B错误；

    C. 铯的金属性强于钠，因此铯与水反应，可能发生爆炸，并放出氢气，不是氧气，C错误；

    D. 铯的金属性强于钠，因此根据同主族元素性质相似可知氢氧化铯是一种可溶于水的强碱，D正确。

    答案选D。

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    ①实验中玻璃棒作用是；
    ②写出有关反应的化学方程式：；
    从四大基本反应类型分析，该反应类型是；
    ③实验现象可以说明该反应的反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量
    （2）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池． 试回答下列问题：
    ①海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现能转变为能．水分解时，断裂的化学键为键，分解海水的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2O；B极：O2+4e﹣═2O2﹣ ， 则A极是电池的极；电子从该极（填“流入”或“流出”）．
    ③有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则原电池的负极上发生反应的电极反应式为 ．
    （3）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3 ． 下列关系式正确的是
    A.Q1+Q2＞Q3
    B.Q1+Q2＜Q3
    C.2Q1+Q2＞2Q3
    D.2Q1+Q2＜2Q3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.负极，被氧化
    B.正极，被还原
    C.负极，被还原
    D.正极，被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是（　　）
    A.负极Sn﹣2e→Sn2+
    B.正极Fe﹣2e→Fe2+
    C.正极2H2O+O2﹣2e→4OH﹣
    D.负极Fe﹣2e→Fe2+

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    【题目】下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是

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    【题目】在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）

    A.反应的化学方程式为2X=3Y+Z
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    C.若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 molL﹣1min﹣1
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