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    8．Na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下22.4L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为Na
    B．16g甲烷中含有的非极性共价键键数为4Na
    C．一定两点额SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01Na
    D．1.8gD2O中含有的质子数为2Na

    分析 A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气与碱的反应为歧化反应；
    B、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4mol极性键来分析；
    C、溶液体积不明确；
    D、重水的摩尔质量为20g/mol．

    解答 解：A、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气与碱的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即Na个，故A正确；
    B、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷中含4mol极性键即4Na个，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故C错误；
    D、重水的摩尔质量为20g/mol，故1.8g重水的物质的量为0.09mol，而1mol重水中含10mol质子，故0.09mol重水中含0.9mol质子即0.9Na个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．V（NaOH）=10.00 mL 时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1
    B．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
    C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
    D．V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl-）＜c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学兴趣小组制备饱和氯水并对饱和氯水与碳酸钙的反应进行研究．
    【实验一】制备饱和氯水，使用以下装置并在装置中加入相应试剂，按要求进行操作．请回答：

    （1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．往100mL 12mol•L-1的浓盐酸中加入足量二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化HCl的物质的量为A
    A．小于0.6mol　　 　　B．等于0.6mol 　　　C．大于0.6mol　　　　　 D．等于1.2mol
    （2）B装置可以除去Cl2气体中的HCl，作用原理是HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl-都会对反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用．
    （3）D装置的作用是收集氯气．
    （4）E装置的作用是吸收过量的氯气．
    （5）若将E装置改成如图 I所示装置进行实验，可以省去D装置，请解释原因：氯气易溶于四氯化碳．


    【实验二】探究饱和氯水与CaCO3的反应（图 II）．步骤如下：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应．有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    第三份进行加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：
    （6）步骤①为什么浅黄绿色会退去氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应为可逆反应，方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，盐酸能够与碳酸钙反应，消耗氢离子，使平衡正向移动，氯气完全反应
    （7）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强；
    （8）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有Ca（HCO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）．
    （1）写出化学式：AFe、DFeBr3、EFe3O4、XHBr．
    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥（填编号）．
    （3）D除了可与F反应得到一种血红色溶液外，还可与某有机物反应生成紫色物质，该有机物是苯酚（填名称）．
    （4）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2 （g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和热）
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ/mol（反应热）
    D．Fe+S═FeS△H=-95.6 kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
    （1）已知：①Fe2O3+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1则a=-28.5kJ•mol-1．
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按照如表所示数据加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
     Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
    ②下列说法正确的是AB（填字母）
    a．容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态   
    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的     
    c．甲、乙两容器中，CO的平衡浓度之比为2：3   
    d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在a～c装置中，能保护铁的是bc（填字母）．
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化剂．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1；
    （2）工业上用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；
    （3）工业上可以用下列反应原理制备氨气：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q kJ•mol-1
    ①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图1，则此反应的Q＞0（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②若起始加入氮气和水，15分钟后，反应达到平衡，此时NH3的浓度为0.3mol/L，则用氧气表示的反应速率为0.015mol•L-1•min-1．
    ③常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，ABC（选填编号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化      B． v（N2）：v（O2）=2：3
    C．容器中气体的密度不随时间而变化                D．通入稀有气体能提高反应的速率
    E．若向容器中继续加入N2，N2的转化率将增大
    （4）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并以此处理废氨水，装置如图2．
    ①为不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”“＜”或“=”）；
    ②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极的电极反应为O2+2H++2e-═H2O2；
    ③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3•H2O的物质的量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在，硫酸盐有着许多重要的应用．
    （1）已知某温度下的四个反应：
    ①Na2SO4（s）═Na2S（s）+2O2（g）△H1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-394.0kJ/mol    
    ③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-221.5kJ/mol
    ④Na2SO4（s）+4C（s）═Na2S（s）+4CO（g）△H4=+569.0kJ/mol；回答下列问题：
    ＜1＞反应①中△H1=+1012.0kJ/mol；反应①中反应物（Na2SO4）的总能量比生成物（Na2S、O2）的总能量低（填“高”或“低”）
    ＜2＞工业上利用反应④制备Na2S时，往往会采取下列两种措施：
    a．加入过量的炭，目的是保证Na2SO4得到充分反应或提高Na2SO4的利用率
    b．通入适量的空气，目的是C和CO与空气中的氧气反应，放出的热量维持反应④所需的能量
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯的MgO．
    ＜1＞750℃时，测得反应后的气体中含等物质的量SO2和SO3．写出该条件下反应的化学方程式2MgSO4+CO$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$2MgO+SO2+SO3+CO2
    ＜2＞目前已经制成“镁--次氯酸盐”燃料电池，其工作原理如右图所示，该电池反应的化学方程程式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
    （3）PbSO4难溶于水但可溶解于醋酸溶液，你认为下列原因中最有可能的是①③⑤（填序号）
    ①醋酸铅可溶于水      
    ②醋酸铅属于强电解质
    ③醋酸铅属于弱电解质  
     ④醋酸是弱酸，所以醋酸能与PbSO4反应
    ⑤醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4形成溶解平衡时的c（Pb2+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）已知：O2 （g）═O2+ （g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
    PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
    O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
    则反应：O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）的△H=-77.6 kJ•mol-1．
    （2）如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反 应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数：
    ①在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad．
    a．体系的压强保持不变
    b．混合气体的密度保持不变
    c．N2和H2的体积比为1：3
    d．混合气体的平均摩尔质量不变
    ②分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）＜ vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数kA＞ kB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为66.7%（计算结果保留小数点后一位）；
    （3）25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol/L（用含a、b的代数式表示，NH3•H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）
    （4）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．电镀一段时间后，装置Ⅰ中溶液的pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”），a极电极反应方程式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷2.24L（标准状况下）．

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