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向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,充分反应,下列说法不正确的是(  )
A、当Al3+恰好完全沉淀时,消耗Ba(OH)2 1.5mol
B、当SO42-恰好完全沉淀时,Al3+全部转化为AlO2-
C、随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大
D、当向溶液中加入1.5mol Ba(OH)2时,反应可用离子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓表示
考点:镁、铝的重要化合物
专题:元素及其化合物
分析:1molKAl(SO42中逐滴加入Ba(OH)2溶液,反应过程可分三个阶段:2KAl(SO42+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓①;KAl(SO42+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O②;
第一阶段:从开始滴入Ba(OH)2到1.5mol时,反应按①进行,溶液中的Al3+、Ba2+、OH-离子均转化成沉淀;
第二阶段:当滴入Ba(OH)2从1.5mol到2mol之间时,Ba2+继续与SO42-反应生成BaSO4,同时①反应生成的Al(OH)3与OH-反应生成AlO2-
第三阶段:当滴入到Ba(OH)22mol时,按②进行,生成的Al(OH)3全部转化为AlO2-,共生成2molBaSO4
解答: 解:A、第一阶段:从开始滴入Ba(OH)2到1.5mol时,反应按2KAl(SO42+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓①进行,即当1molAl3+恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5mol,故A正确;
B、1mol KAl(SO42的溶液中含有2mol的SO42-,当SO42-恰好完全沉淀时,需要2mol的Ba2+,即消耗了2mol的Ba(OH)2,即KAl(SO42+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O,Al3+全部转化为偏铝酸根离子,故B正确;
C、随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,开始沉淀量增多,随后氢氧化铝会溶解,故沉淀的物质的量先增大后减小,故C错误;
D、当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时,发生反应:2KAl(SO42+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,离子方程式表示为:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故D正确.
故选C.
点评:本题是一道关于离子之间的反应知识的题目,考查学生分析和解决问题的能力,难度较大.
练习册系列答案
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某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应,设计如图所示实验装置(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出):

实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品,铜丝被卷成螺旋状,一端没入浓硫酸中,另一端露在液面上方.
回答下列问题:
(1)A试管上方的长导管作用是
 
.D、E两支试管中CCl4的作用是
 

(2)加热过程中观察到A试管中出现大量白色烟雾,起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质,持续加热浓硫酸(沸腾)时,淡黄色固体物质又慢慢地消失,写出淡黄色固体消失的化学方程式:
 

(3)实验过程中,很快发现C试管中品红溶液褪色而未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀可能是生成
 
物质,设计实验加以证明
 

(4)若将品红溶液换成酸性KMnO4溶液,则离子方程式为
 

(5)某学生观察A装置试管底部有黑色颗粒物质,可能是
 
(写化学式).
(6)经分析该黑色固体中只含两种元素且质量比为4:1,将其投入到一定浓度的硝酸溶液反应后,生成两种酸的对应盐,及NO2、NO、H2O,当n(NO2):n(NO)=1:1时,实际参加反应的物质与硝酸的物质的量之比为
 

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把铁片分别放入下列物质的溶液中,充分反应后,溶液质量比反应前减轻的是(  )
A、CuSO4
B、Fe2(SO43
C、HCl
D、FeSO4

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ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂.实验室中可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O  下列说法不正确的是(  )
A、CO2是氧化产物
B、H2C2O4在反应中被氧化
C、1mol H2C2O4参加反应,转移的电子为1mol
D、H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

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一定条件下发生反应 2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑,由此可推断,下列相应结论不正确的是(  )
A、I2具有氧化性
B、该反应属于氧化还原反应
C、氧化剂是KClO3
D、I2是还原剂

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下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是(  )
A、Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀
B、Al(OH)3能吸附水中的悬浮物
C、Al(OH)3能溶于氨水
D、Al(OH)3属于两性氢氧化物

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铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:下列说法中错误的是(  )
A、①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作
B、a、b中铝元素的化合价不相同
C、③中需要通入过量的CO2
D、④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝

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某同学称取9.00g淀粉溶于水,测定淀粉的水解百分率.其程序如下:

试回答下列问题:
(1)各步加入的试剂为:A
 
,B
 
,C
 

(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以
 
,其理由是
 

(3)写出淀粉水解的方程式
 

(4)当析出1.44g砖红色沉淀时,淀粉水解率是
 
.[已知葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式为:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O].

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下列情况会对人体健康造成较大危害的是(  )
A、自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B、用SO2漂白食品
C、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D、用小苏打发酵面团制作馒头

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