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11.今有五种有机物:
①CH2OH(CHOH)4CHO
②CH3(CH23OH
③CH2═CH-CH2OH
④CH2═CH-COOCH3
⑤CH2═CH-COOH.
其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是(  )
A.③⑤B.①②⑤C.②④D.③④

分析 含有不饱和键和苯环的有机物能发生加成反应;含有碳碳不饱和键的能发生加聚反应;含有羧基、羟基的有机物能发生酯化反应;所有有机物都能发生氧化反应,据此分析解答.

解答 解:①CH2OH(CHOH)4CHO中含有醇羟基和醛基,能发生氧化反应、加成反应、酯化反应,但不能发生加聚反应,故错误;
②CH3(CH23OH中含有醇羟基,能发生氧化反应、酯化反应,但不能发生加聚反应、加成反应,故错误;
③CH3═CH-CH2OH中含有醇羟基和碳碳不饱和键,能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、酯化反应,故正确;
④CH2═CH-COOCH3中含有碳碳不饱和键、酯基,能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、水解反应,但不能发生酯化反应,故错误;
⑤CH2═CH-COOH中含有碳碳不饱和键和羧基,能发生氧化反应、酯化反应、加聚反应、加成反应,故正确;
故选A.

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,把握官能团及其性质关系是解本题关键,熟悉常见官能团及其反应类型,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法,其流程示意图如图1:

(1)若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑.
(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是热水会促进Na2S水解,而稀碱液能抑制Na2S水解.
(3)常温下,取硫化钠晶体(含少量NaOH)加入到硫酸铜溶液中,充分搅拌.若反应后测得溶液的pH=4,则此时溶液中c( S2-)=4.0×10-36mol/Lmol•L-1.(已知:常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20
(4)①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去,汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用
量的比值)有关(如图1所示).为使除汞效果最佳,应控制的条件是:x=12,pH控制在9~10之间范围.
②某毛纺厂废水中含0.001mol•L-1的硫化钠,与纸张漂白后的废水(含0.002mol•L-1 NaClO)按1:2的体积比混合,能同时较好处理两种废水,处理后的废水中所含的主要阴离子有SO42-、Cl-
(5)常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化,可将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4).已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是(  )
A.甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.苯与硝酸在一定条件下反应生成硝基苯;乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C.乙烯与水生成乙醇的反应
D.在苯中滴入溴水,水层褪色;乙烯与溴水反应

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.写出1---18号元素中符合下列条件的原子(离子)结构示意图:
①原子核外M电子层上有2个电子的原子;
②得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同的离子;
③微粒带有一个单位的正电荷,核电荷数为11;
④微粒核外有18个电子,当失去1个电子时呈电中性;
⑤微粒不带电,其质数量为1
依次写出各微粒的结构示意图:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
A.某烷烃的名称为2,2,4,4-四甲基-3,3,5-三乙基己烷
B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别
C.化合物在酸性条件下水解,所得溶液加碱加热后有NH3生成
D.桶烯()与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体,均属于芳香烃

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”,有下列四点感悟,其中错误的是(  )
A.离子化合物中可能含共价键B.碱和铵盐都是离子化合物
C.离子化合物中不一定含金属元素D.离子化合物中一定含离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是(  )
A.油脂、乙酸乙酯都属于酯类,水解后都会生成乙醇
B.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
C.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源
D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:

(1)元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族.
(2)用电子式表示DH的形成过程,其所含化学键类型为离子键.
(3)C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是S2->O2->Na+
(用离子符号回答)
(4)某同学设计实验装置如图2,证明A、B、F的非金属性强弱关系:
①溶液a和溶液b分别为硝酸,饱和NaHCO3溶液.
②溶液c中的离子反应方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
③请从原子结构的角度解释非金属性B>A的原因氮和碳同一周期,但氮原子的核电荷数大、原子半径小,氮原子核对最外层电子的吸引力更大,得电子能力更强
(5)将1mol D2C2投入200mL 3mol/L EH3溶液中,
①转移电子的物质的量为1mol.
②用一个化学反应方程式表示该反应10Na2O2+6AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+2NaAlO2+5O2↑+18NaCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(  )
A.Cl原子结构示意图:B.H2O2的电子式:
C.HClO的结构式H-O-ClD.14C的原子结构示意图:

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