【题目】(1)在标准状况下,22 g CO2的体积是________L,与________ g N2含有相同的分子数。
(2)等物质的量的CO和CO2其质量之比是________,分子数之比是________。
(3)同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________;同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________,其中含有的氢原子数目比为________;若二者氢原子数相等,则它们的体积比为________。
【答案】11.2 14 7:11 1:1 1:2 2:1 3:1 2:3
【解析】
(1)在标准状况下,22 g二氧化碳的物质的量为=0.5mol,则体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L,0.5molN2含有的分子数与0.5mol CO2相同,则质量为0.5mol×28g/mol=14g,故答案为:11.2;14;
(2)等物质的量的CO和CO2的质量之比为摩尔质量之比,即为28g/mol:44g/mol=7:11,分子数之比为1:1,故答案为:7:11;1:1;
(3)同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量比为1:1,则质量比为1mol×17g/mol:1mol×34g/mol=1:2;同质量的氨气和硫化氢气体的物质的量比为:
=2:1,则体积比为2:1,含有的氢原子数目比为2mol×3:1mol×2=3:1;由二者氢原子数相等可得
×3=
×2,则体积比为2:3,故答案为:1:2;3:1;2:3。
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【题目】把Ca(OH)2溶入蒸馏水中,一定时间后达到以下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH–,加入以下物质,可使Ca(OH)2(s)减少的是
A.CaOB.AlCl3C.NaOHD.CaCl2
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【题目】下列关于化学键的说法正确的是
A.单质分子中一定含有共价键
B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键既存在于双原子单质分子中,也可能存在于多原子化合物中
D.氢键是一种特殊的化学键,主要影响物质的熔沸点
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【题目】铜及其化合物在很多领域有重要的用途,如氧化亚铜(Cu2O)可做半导体材料,胆矾 (CuSO4·5H2O)用于杀菌剂,磷酸氧铜[Cu4O(PO4)2]能充当电极的活性物质。请回答下列相关问题。
(1)写出基态Cu+离子的核外电子排布式____________________,与Cu同周期且与Cu原子最外层电子数相等的元素有______________________(填元素符号)。
(2)胆矾和磷酸氧铜中含有的非金属元素,其电负性由大到小的顺序为______________________。
(3)PO43-的VSEPR模型为______________________,中心原子P的杂化类型为 ___________,与其互为等电子体的离子有______________________(写出两种)。
(4)胆矾(CuSO4 5H2O)的结构示意图如下图,请结合示意图完成下列问题。
①将胆矾的化学式写成配合物的形式为______________________。
②胆矾中含有的微粒间作用力有______________________(填序号)。
a.离子键 b.极性键 c.金属键 d.配位键 e.氢键 f.非极性键
(5)胆矾在高温条件下会失水、分解生成CuO,加热CuO还会继续分解为Cu2O。
①Cu2O的熔点比Cu2S的__________(填“髙”或“低”),原因是____________________。
②CuO的晶胞结构如上图所示,可确定该晶胞中阴离子的个数为,O2-的配位数是__________。
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【题目】某同学设计如下实验方案分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)试剂a是________,固体B是________。(填化学式)
(2)操作④的名称是________________。
(3)加入试剂b时反应方程式为___________________________。
(4)该方案存在一定的不足,不能完全达到实验目的,应如何改进______________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是______的质量(填A、A1、B、C)。
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【题目】相同质量的SO2和SO3,它们之间的关系正确的是
A.所含硫原子的物质的量之比为1:1
B.所含硫元素的质量比为5:4
C.所含氧元素的质量比为4:5
D.所含氧原子的物质的量之比为3:2
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【题目】室温下向10mL0.1mol/LKOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HX,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a、b两点对应的溶液中水电离出的氢离子浓度:a>b
B. a点对应的溶液中存在:c(K+)>c(X-)>c(H+)>c(HX)
C. 当溶液pH=7时,c(K+)=c(X-)+c(HX)
D. b点对应的溶液中c(X-)< c(HX)
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【题目】常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. 常温下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018
B. 常温下,PbI2的Ksp为2×10-6
C. 温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2的Ksp增大
D. 温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度减小
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【题目】合成氨为放热反应,下列说法正确的是
A.断开H-H键放出能量B.形成N-H键吸收能量
C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.反应物的总能量小于生成物的总能量
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