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    水的电离过程为H2O?H++OH-，在25℃时水的离子积为KW=1.0×10-14，在35℃时水的离子积为KW=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（　　）
    A、c（H+）随着温度的升高而降低
    B、35℃时c（H+）＞c（OH-）
    C、35℃时的水比25℃时的水电离程度小
    D、水的电离是个吸热过程
    考点：水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，水是中性．
    解答： 解：A．温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误；
    B．在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；
    C．水的电离是吸热过程，升温促进电离，35℃时的水比25℃时的水电离程度大，故C错误；
    D．分析不同温度下其平衡常数，K（25℃）=1.0×l0-14，K（35℃）=2.1×l0-14．温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查水的电离平衡的影响因素分析，注意Kw只与温度有关，与氢离子的浓度无关，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-
    B、单质硅与烧碱溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
    C、石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+2Na++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年南京“青奥会”的体育场馆和城市交通建设日臻完善．
    ①体育场馆建设需要大量硅酸盐材料，下列不属于硅酸盐材料的是
     

    A．石灰石               B．水泥              C．玻璃
    ②轨道交通建设需要大量合金材料，合金的熔点一般比各成分金属的熔点
     

    （填“高”、“低”或“无法比较”），当今社会用量最多的合金是
     
    合金．
    ③塑胶跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成的．聚氨酯橡胶属于
     

    A．金属材料             B．无机非金属材料    C．有机高分子材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在溶液中可发生以下反应：①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2═2M3++2R-     ③2R-+Z2═R2+2Z-．由此判断下列说法正确的是（　　）
    A、氧化性强弱顺序为XO42-＞Z2＞R2＞M3+
    B、还原性强弱顺序为X2+＞Z-＞R-＞M2+
    C、R元素在反应②中被氧化，在③中被还原
    D、常温下反应2M2++Z2═2M3++2Z-不可进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    aLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+bg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）mol/L．
    A、
    56b
    a
    B、
    3b
    a
    C、
    3b
    112a
    D、
    b
    56a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）含有相同原子个数的SO2和SO3，其物质的量之比为
     
    ，其中所含氧原子个数比为
     
    ．
    （2）金属钠溶于水的离子方程式是
     
    ，现把一定量的钠溶于足量水，得到标况下的气体224mL，则加入的钠的质量是
     
    g．
    （3）写出氯气溶于水的离子方程式
     
    ，现把等物质的量的钠、镁、铁分别与足量氯气反应，则消耗氯气的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列八种物质：①HCl气体②MgCl2固体③蔗糖固体④铜⑤BaSO4固体⑥熔融Na2SO4⑦CO2气体
    （1）能导电的是
     

    （2）属于电解质的是
     

    （3）属于非电解质的是
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在x R2++y H++O2=z R3++n H2O的离子反应中，化学计量系数z值为（　　）
    A、x
    B、2
    C、
    y
    2
    D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
    阳离子Na+  H+  Ba2+
    阴离子OH-  CO
     
    2-
    3
      SO
     
    2-
    4
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
    ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
    ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
    请根据上述实验结果填空：
    （1）物质A溶于水的电离方程式为
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：A溶液与C溶液反应：
     
    ；B与C反应至溶液呈中性：
     
    ．
    （3）鉴别B溶液中阴离子的实验方法是
     
    ．
    （4）D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则D在混合物中的质量分数为
     
    ．

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