Question

【题目】若向三份等体积0.1000mol/LNaOH溶液中分别加入①稀醋酸，②浓H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中的焓变△H1、△H2、△H3的大小关系为___。

Answer 1

【答案】△H1>△H3>△H2

【解析】

稀醋酸与NaOH溶液反应，可分为电离及酸碱中和两个过程；浓硫酸与NaOH溶液反应，可分为溶解及酸碱中和两个过程；稀硝酸与NaOH溶液反应，只存在中和反应。

①醋酸为弱酸，电离过程吸热；溶液中的H+与碱电离产生的OH-发生中和反应，放出热量，所以最终放出的热量为中和反应放出的热量减去电离过程吸收的热量；

②浓H2SO4溶于水放热；溶液中的H+与碱电离产生的OH-发生中和反应，放出热量，所以最终放出的热量为中和反应放出的热量加上稀释过程放出的热量；

③稀硝酸与NaOH溶液反应，只发生溶液中的H+与碱电离产生OH-的中和反应;

综合以上分析，放出的热量②>③>①，△H为负值，故△H1>△H3>△H2。答案为：△H1>△H3>△H2。