Question

【题目】按要求答题：

(1)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因(用离子方程式回答)_____________________________。

(2)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_____________mol·L－1(填精确值)。

(3)常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为_______________________(用含代数a、b等表示)。

(4)常温，PH=5 的H2SO4溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后溶液中c(H+):c(SO42-)=________

(5)已知：H2CO3的电离平衡常数 K1＝4.4×10－7 ； K2＝4.7×10－11，HClO的电离平衡常数K=3.0×10－8，则将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式____________________

(6)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_____________________

Answer 1

【答案】NH4++H2O NH3·H2O+H+ 9.9×10－7 1014-a-2b 或 10-2b/(10 a-14-10-b) 20:1 CO2+ ClO-+H2O=HCO3-+ HClO ΔH1=ΔH2<ΔH3

【解析】

（1）NH4Cl溶液水解呈酸性，可除去铁锈；

（2）从溶液呈电中性的角度分析；

（3）pH=a的氢氧化钠溶液中c（NaOH）=c（OH-）=10a-14mol/L，醋酸部分电离，则pH=b的醋酸溶液中c（醋酸）＞10-bmol/L，酸碱恰好中和，则酸的物质的量与碱的物质的量相等，据此分析；

（4）由溶液pH=5，计算原溶液中c（H+），原溶液中c（SO42-）=c（H+），稀释1000倍，此时溶液接近中性，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近1×10-7mol/L，而稀释过程中硫酸根的物质的量不变，计算稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度，据此计算解答；

（5）依据电离常数分析可知酸性为： H2CO3 > HClO> HCO3-，根据强酸可以制取弱酸分析；

（6）H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJmol-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程。

（1）NH4Cl溶液水解呈酸性，可除去铁锈，水解的离子方程式为NH4++H2O NH3·H2O+H+；

（2）CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，溶液不显电性，由电荷守恒可知存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=6，c（H+）=10-6mol/L，c（OH-）=10-8mol/L，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L；

（3）酸碱恰好中和，则酸的物质的量与碱的物质的量相等，所以醋酸的浓度为10a-14mol/L，而醋酸电离出的氢离子与醋酸根离子的浓度相等，都等于10-bmol/L，所以Ka==1014-a-2b；

（4）pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=c（H+）=×1×10-5mol/L=5×10-6mol/L；

溶液稀释1000倍后，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42-）=5×10-6mol/L×=5×10-9mol/L，

所以稀释后溶液中c（H+）与c（SO42-）的比值近似为：1×10-7mol/L：5×10-9mol/L=20：1；

（5）依据电离常数分析可知酸性为： H2CO3 > HClO> HCO3-，根据强酸可以制取弱酸，则将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式为CO2+ ClO-+H2O=HCO3-+ HClO；

6）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1molL-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1molL-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以△H1=△H2＜△H3。