Question

4．用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了6.5克，铜表面析出了氢气2.24L（标准状况下）．导线中通过0.2 mol电子；SO₄^2-向负极（填正极或负极）移动，溶液的pH值增大（填增大或减小）；正极的电极反应是2H⁺+2e^-=H₂↑，用离子方程式表示电极的总反应式Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，结合原电池工作原理及电极反应式进行相关的计算．

解答 解：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，锌片的质量减少了6.5克，n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，铜表面析出了氢气为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，导线上通过0.2mol电子时，SO₄^2-向负极移动，氢离子浓度减小，则溶液的pH值增大；用离子方程式表示电极的总反应式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案为：2.24；0.2；负极；增大；2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

点评 本题考查原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极反应式的书写，题目难度不大．