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    实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是                                         （     ）

    A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

    B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4

    C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3

    D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

    D


    解析:

    K2SO4和K2SO3中K和S元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，A错。加入氯化钡，也可生成K2SO3白色沉淀，B错。将粉末加入盐酸中，产生气泡，只能证明原粉末有K2SO3，不能原粉末只有K2SO3，C错。

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    FeCl3是实验室和工业上常用的一种重要试剂，回答下列问题：

    (1)

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    ，实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体________，以抑制其水解．

    (2)

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    (3)

    实验室久置FeCl3溶液的试剂瓶内壁常有沉淀，可用________来洗涤．

    (4)

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    [　　]

    A．

    根据元素分析结果推测该粉沫为纯净物

    B．

    将粉沫溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉沫是硫酸钾

    C．

    将粉沫加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾

    D．

    将粉沫溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉沫是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

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