练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    根据元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：
    （1）在1～18号元素中，非金属性最强的元素是
     
    ，金属性最强的元素是
     
    ．
    （2）位于第三周期第VA族的元素的名称为
     
    ．
    （3）C原子和O原子半径较大的是
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）在元素周期表中，非金属性最强的元素在周期表右上角、金属性最强的元素在周期表左下角，稀有气体除外；
    （2）位于第三周期第VA族的元素的每个电子层上电子数分别为2、8、5，其核外电子数是15，元素原子序数与其原子核外电子数相等；
    （3）同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小．
    解答： 解：（1）在元素周期表中，非金属性最强的元素在周期表右上角、金属性最强的元素在周期表左下角，稀有气体除外，所以非金属性最强的元素是F、金属性最强的元素是Cs，故答案为：F；Cs；
    （2）位于第三周期第VA族的元素的每个电子层上电子数分别为2、8、5，其核外电子数是15，元素原子序数与其原子核外电子数相等，该元素的原子序数是15，为磷元素，故答案为：磷；
    （3）同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O位于同一周期，且C的原子序数小于O，所以原子半径C的较大，故答案为：C．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，了解元素周期表结构、元素周期律内容是解本题关键，根据元素周期律来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
    T/℃ 700 800 830 1 000 1 200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应为
     
    反应（填“吸热”“放热”）
    （2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是
     
    ．
    a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
    （3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moL CO2和1mol H2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol?L-1，试判断此时的温度为
     
    ℃．
    （4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2mol CO2和3mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为
     
    ．
    a．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．无法确定．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业中通常将尾气转化为铵盐（硫酸铵、硫酸氢铵），既能防止对大气的污染，又能充分利用原料．
    某厂硫酸工业尾气中SO2、O2的体积分数分别为0.4%和0.5%．常温下将a L硫酸工业尾气和b L空气（设空气中O2的体积分数为20.5%，且不含SO2）混合，使SO2的体积分数由0.4%降为0.2%．
    请回答下列问题：
    （1）a：b=
     
    ；
    （2）混合气体中O2的体积分数为
     
    ；
    在400℃时，将上述混合气体以5×103L/h的速率通过V2O5催化剂层后，再与NH3混合，同时缓慢喷入冷水，此时气体温度迅速由约400℃下降为200℃，在热的结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体．
    （3）生产中，NH3的通过速率约为
     
    L/h时，原子利用率最高（设SO2的转化率为100%）．
    为测定某工厂得到的铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．部分测定结果如下：
    铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．
    （4）计算该铵盐中氮元素的质量分数；
    （5）若铵盐质量为15.00g，计算浓硫酸增加的质量．（计算结果保留两位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    气态烷烃X和气态单烯烃Y组成的混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍．取标准状况下该混合气体8.96L，通入足量溴水中，溴水增重5.6g．请回答：
    （1）气体X的结构简式是
     
    ，气体Y的分子式是
     
    ；
    （2）烃Z是X的同系物，且满足以下条件：①通常状况下为气态；②有同分异构体；③二溴代物有三种．则气体Z的结构简式为
     
    ；
    （3）写出与等物质的量的HCl加成后，产物只有一种的Y的结构简式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）
     
    ．

    （2）已知以下三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，②NaCN+HF═HCN+NaF，③NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述中正确的是
     
    ．
    A．HF的电离平衡常数为4.6×10-4
    B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10
    C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
    D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
    （3）在100℃时，将0.200mol的N2O4气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内各物质的物质的量浓度（mol/L）进行分析，得到如下表格：
    时间/s 0 20 40 60 80 100
    c（N2O4） 0.100 c1 0.050 c3 a b
    c（NO2） 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
    试填空：
    ①该反应的化学方程式为：
     
    ．
    达到平衡时N2O4的转化率为
     
    ，该反应的平衡常数为
     
    ．
    ②70s时N2O4的浓度c=
     
    mol?L-1，在20～40s时间段内，N2O4的平均反应速率为
     
    mol?L-1?s-1．
    ③若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为
     
    mol?L-1．
    （4）已知25℃时，等物质的量浓度的CH3COOH、NH3?H2O的电离程度相同．25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸分子的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
    ①为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中最好加入少量
     
    （填编号），然后测定溶液的pH．
    A．CH3COOK    B．CH3COONH4    C．NH3    D．NaHCO3
    ②若
     
    （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各选项中，后者不属于前者的是（　　）
    A、酸、硫酸
    B、碱、纯碱
    C、化合物、氧化物
    D、碳酸盐、Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：
    2Fe（OH）3+3KClO+4KOH→2K2FeO4+3KCl+5H2O
    关于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A、KClO是还原剂
    B、高铁酸钾中铁的化合价为+7
    C、每生成1 mol高铁酸钾转移电子3 mol
    D、高铁酸钾为还原产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物的种类不可能为1种
    B、天然橡胶的主要成分是异戊二烯，工业生产使之发生加聚反应才能使用
    C、蔗糖酯是一种食品乳化剂，可以由蔗糖与脂肪酸经酯化反应合成，蔗糖酯在稀硫酸的作用下充分水解只生成两种产物
    D、按照系统命名法，化合物（CH3）3CCH2C（CH3）=CH2的名称为2，4，4-甲基-2-戊烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    60
    27
    CO是r射线的放射源，关于
     
    60
    27
    CO的说法正确的是（　　）
    A、质子数为33
    B、中子数为27
    C、质量数为60
    D、核电荷数为60

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案