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    在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（　　）
    A、0.15mol
    B、0.2mol
    C、0.3mol
    D、0.4mol
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为-1价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量．
    解答： 解：在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为-1价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．若0.3molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为0.3mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：
    0.3mol×2=xmol×[3-（-1）]
    解得x=0.15
    故选：A．
    点评：考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，正确的是（　　）
    A、熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
    B、称量药品时，用镊子夹取砝码
    C、反应中没用完的药品，应立即放回原试剂瓶中，以免浪费
    D、给试管中液体加热时，试管口对着有人的方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-QkJ/mol现分别在相同条件下进行下述三个实验：
    实验编号 N2（g）/mol H2（g）/mol NH3（g）/mol
    ① 0.5 1.5 0
    ② 0.4 1.2 0.2
    ③ 0.4 1.1 0.3
    充分作用后，测得实验①反应放出热量为Q1kJ，实验②没有热量变化．则下列说法不正确的是（　　）
    A、实验①反应放出热量值Q1═0.1Q
    B、实验①的H2平衡转化率为20%
    C、实验③反应吸收热量
    D、该条件下氮氢合成氨的平衡常数约为0.058

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023
    B、标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是6.02×1023
    C、1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023
    D、用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，E原子的电子层数等于最外层电子数，D与C、F彼此相邻，且最外层电子数之和为17，A与B能形成气态化合物BA4，试完成下列问题：
    （1）B元素的名称为
     
    ，D原子的基态核外电子排布式为
     
    ，F元素在周期表中的位置为
     
    ，E离子的结构示意图为
     
    ；
    （2）D、E、F离子的半径由大到小的顺序为
     
    ，B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ，B、C、D、F分别与A形成的化合物中最稳定的是（写电子式）
     
    ；
    （3）E的最高价氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）已知A跟C形成的常见化合物甲与C跟D形成的红棕色化合物乙在密闭容器中发生下列反应：化合物甲+化合物乙
    一定条件
     单质C+化合物丙，如果将一定物质的量甲、乙混合物在密闭容器中使其充分反应后，达到平衡后测得反应混合物的物质的量比反应前增加了25%，则甲、乙两种化合物的物质的量之比的范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（　　）
    A、探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成
    B、探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气
    C、探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁
    D、探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，难溶强电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，该常数Ksp称为难溶强电解质的溶度积．即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m?[Bm-]n=Ksp．室温时AgCl、Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度分别为1.3×10-5 mol/L、6.5×10-5mol/L，下列叙述正确的是（　　）
    A、溶度积：Ag2CrO4大于AgCl
    B、通过沉淀反应可使Ag+完全沉淀
    C、在0.010mol?L-1 AgNO3溶液中，AgCl的最大浓度为：1.7×10-8mol/L
    D、分别用等体积蒸馏水和0.01mol/L HCl洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成AgCl损失量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、0.5 mol羟基中含有的电子数为5 NA
    B、具有6.02×1023个中子的D2O的质量为4.0 g
    C、C3H7O2N分子中含有氨基，0.1 mol该有机物含有共用电子对的数目为1.3 NA
    D、0.1 mol?L-1的醋酸钠溶液中含有CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计了如图所示的实验探究方案（说明：①装置中的固定仪器和酒精灯均未画出，②SO2易溶于水而不溶于CCl4） 
    实验药品：细铜丝、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等．以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录．
    材料1：实验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4．
    材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：
    ①向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体．
    ②向其中加入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈浅蓝色
    ③经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右．
    根据上述材料回答下列问题：
    （1）A试管上方的长导管作用是
     
    ；D、E两支试管中CCl4的作用是
     
    ．
    （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．该淡黄色固体物质可能是
     
    ，写出淡黄色固体物质消失的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，且D试管中澄清石灰水出现浑浊，据此推知A试管中反应生成了
     
    ．
    （4）铜与浓硫酸反应的化学方程式：
     

    （写主要产物），根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是
     
    （写化学式）

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