A. | 反应一段时间后,X与Y的物质的量之比仍为1:1 | |
B. | 达到平衡时,且反应放出0.1aKJ的热量 | |
C. | 达到平衡后,若向平衡体系中充入稀有气体,Z的正反应速率将不发生变化 | |
D. | X的体积分数保持不变,说明反应已达到平衡 |
分析 A.Y的起始量未知,X、Y以1:3转化;
B.物质的量与热量成正比,且参加反应的X的物质的量未知;
C.容积固定的密闭容器,充入稀有气体,X、Y、Z的浓度不变;
D.该反应为气体体积减小的反应,体积分数不变,为平衡的特征.
解答 解:A.Y的起始量未知,X、Y以1:3转化,则不能确定反应一段时间后X、Y的物质的量关系,故A错误;
B.物质的量与热量成正比,且参加反应的X的物质的量未知,不能计算达到平衡时放出的热量,故B错误;
C.容积固定的密闭容器,充入稀有气体,X、Y、Z的浓度不变,则反应速率不变,平衡不移动,故C正确;
D.该反应为气体体积减小的反应,体积分数不变,说明反应已达到平衡,故D正确;
故选CD.
点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握Y的起始量未知、平衡的特征为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项B为易错点,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 | |
B. | 将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c({H}^{+})}$变大 | |
C. | 常温下,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行,则该反应的△H<0 | |
D. | 向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液,则c(Ag+),Ksp(AgCl)均减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径由小到大的顺序:X<Y<Z<W | |
B. | Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 | |
C. | 在一定条件下,与Y同主族的短周期元素某单质可以与氧化铁发生置换反应 | |
D. | 常温下,0.1mol•L-1 W的氢化物水溶液的pH>1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 | 将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中 |
B | 除去CuO中混有的Al2O3 | 加入过量NaOH溶液后,过滤、洗涤、干燥 |
C | 证明氧化性:H2O2>Fe3+ | 强硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 |
D | 证明非金属性:Cl>C | 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溴被称为“海洋元素” | B. | 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂 | ||
C. | 碳酸钠可作治疗胃酸过多的药剂 | D. | 镁可用于制造信号和焰火 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料 | |
B. | A电极为该电源的负极,发生氧化反应 | |
C. | B电极的反应:2Li++S8+2e-═Li2S8 | |
D. | 电子从A电极经过外电路流向B电极,再经过电解质流回A电极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用乙醇萃取溴水中的溴单质 | |
B. | 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH | |
C. | 向NH4Cl溶液中滴加石蕊试液,溶液变红,证明NH4Cl发生了水解反应 | |
D. | 向蒸馏水中滴加过量的饱和FeCl3溶液,并不断搅拌,制取Fe(OH)3胶体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加盐酸,沉淀不溶解,该溶液一定含有SO42- | |
B. | 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制氯水,溶液变为红色,该溶液一定含有Fe2+ | |
C. | 向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,该溶液不一定含有CO32- | |
D. | 向某溶液中加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则该溶液中含有Cl- |
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