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.利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是( )

 

实验器材(省略夹持装置)

相应实验

A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

硫酸铜溶液的浓缩结晶

B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

 

D

【解析】

试题分析:A.硫酸铜溶液的浓缩结晶得到硫酸铜晶体,需要的仪器有三脚架、泥三角、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯,错误;B.用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡,应该使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸、漏斗、铁架台,错误;C. 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液, 应该使用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶,错误;D.用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI, 应该使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗,正确。

考点:考查化学实验应该使用的仪器的判断的知识。

 

练习册系列答案
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为:NH4NO3=HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5

 

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下列图示与对应的叙述相符的是 ( )

A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大

C.根据图3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH=4,过滤

D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

 

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在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρg·cm—1,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是( )

A.溶质的质量分数为ω=

B.溶质的物质的量浓度

C.溶液中c (OH—)=

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5 ω

 

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下列反应的离子方程式正确的是 ( )

A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+CO

B.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀:Al3++Ba2++SO+3OH-===BaSO4↓+Al(OH)3↓

C.200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:

4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:

3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl-+H2O+4H+

 

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(12分) 已知NH3是一种重要的还原试剂,在化学研究中应用十分广泛。某校化学探究性学习小组的同学,按有关实验原理和装置,进行氨的制备及性质的探究实验。请你分别参与甲、乙、丙、丁、戊组的实验探究,并根据题目的叙述及要求,回答下列问题:

(1)甲、乙两组同学选择了不同的实验装置和试剂来制取氨气。

① 甲组实验装置是a,实验试剂是 。

② 乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体,实验装置是 (填编号)。

用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用

(2)丙、丁两组同学选择了不同的方法来探究氨的催化氧化实验。

①丙组用A装置,加热铂丝一段时间后,通入NH3和O2,写出装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式,并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目:

② 丁组用B装置吸收一段时间氨气后,再通入空气,同时将红热的铂丝插入B装置的锥形瓶内,反应结束后,锥形瓶内溶液中含有的离子包括H+、OH-、 。

(3)戊组的同学按照下列流程,探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能及速率:

【设计实验方案及操作】若控制其他条件均相同,在催化反应器中分别装载不同的催化剂,将经过催化反应后的混合气体,分别通入滴有酚酞的稀硫酸(溶液的体积、浓度均相同)中,比较不同催化剂的催化作用,应该测定 。

 

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A.M中只有一种溶质的只有(1)

B.M中有两种溶质的有(2)和(4)

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D.(4)图显示M中c(NaHCO3) >c(Na2CO3)

 

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Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO和H2O。当产物n(NO2):n(NO)=1:1时,下列说法正确的是

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B.参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5

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D.产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1

 

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锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图,其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为:

LiCoO2===Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是(  )。

A.放电时,Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区

B.放电时,负极反应xLi-xe-===xLi+

C.充电时,将电能转化为化学能

D.充电时,负极(C)上锂元素被氧化

 

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