Question

2．根据图1给出的装置图回答下列问题：

（1）写出下列玻璃仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
（2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是③④（填仪器序号）．分离溴水中的溴应先选择装置II（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号）
（3）图2为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18mol•L^-1的稀硫酸210mL．
①除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？无（填“有”或“无”），如有，在下面横线上填写仪器序号（填①、②、③或④序号），如无，则填写需要怎样的主要仪器：250ml容量瓶．
②所量取的浓硫酸体积为2.4mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是A．
A．用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即
进行此实验的配制
B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤
C．定容时仰视刻度线
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）熟悉仪器构造，说出其名称；
（2）能用来盛放液体，且有活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；分离溴水中的溴应先加入萃取剂，使溶液分层，然后用分液漏斗进行分液操作分离；
（3）①依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器解答；
②依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解；（1）图中①为蒸馏烧瓶；②为冷凝管；
故答案为：①蒸馏烧瓶；②冷凝管；
（2）分液漏斗、容量瓶都能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水；分离溴水中的溴应先加入萃取剂，使溶液分层，然后用分液漏斗进行分液操作分离；
故答案为：3、4，II；
（3）①用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器250mL容量瓶，上图中没有；
故答案为：无；250ml容量瓶；           
②浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制浓度为0.18mol•L^-1的稀硫酸210mL，应选择250mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=0.18mol/L×250mL，解得V=2.4mL；
故答案为：2.4；
 ③A．用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即，进行此实验的配制，量取的硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A选；
B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线，属于正常操作，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度准确，故D不选；
故选：A．

点评 本题为实验题，考查了常见仪器的名称和使用注意事项，一定物质的量浓度溶液的配制，侧重考查学生对基本实验掌握的熟练程度，题目难度不大．